高二化学题：关于转化率计算,化学平衡,化学反应速率的问题

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/24 07:48:20

解题思路：根据表中数据可知，在0～2s中氯气变化了0.3mol，在2～4s中氯气变化了0.09mol，所以生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快；……
解题过程：
解析：
A.根据表中数据可知，在0～2s中氯气变化了0.3mol，在2～4s中氯气变化了0.09mol，所以生成Cl₂的平均反应速率，0～2s比2～4s快，故A正确；
B.在0～2s中氯气增加了0.3mol，根据化学方程式可知，用去COCl₂气体为0.3mol，所以平均分解速率为0.3/2.0/2 mol/(L·s) =0.075 mol/(L·s)，故B错误；
C、6s之后，氯气的物质的量不再变化，说明反应已经处于平衡状态，故C正确；
D、根据表中数据，平衡时生成氯气0.4mol，即用去COCl₂的物质的量为0.4mol，所以转化率为 0.4/1×100%=40%，故D正确；
故选B．
若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的， O(∩_∩)O谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：B

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