作业帮（2013•泰安一模）物质的结构是决定物质性质的重要因素．请回答下列问题：
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/13 04:52:54
（2013•泰安一模）物质的结构是决定物质性质的重要因素．请回答下列问题：
（1）基态Ni原子核外电子排布式为______；第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______．
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分为0.069nm和0.078nm，则熔点NiO______FeO（填“＜”或“＞”）；NiO晶胞中Ni2+的配位数为______．
（3）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O，若该反应中有4molN-H键断裂，形成的π键有______
mol．
（1）基态Ni原子核外电子排布式为______；第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______．
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分为0.069nm和0.078nm，则熔点NiO______FeO（填“＜”或“＞”）；NiO晶胞中Ni2+的配位数为______．
（3）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O，若该反应中有4molN-H键断裂，形成的π键有______
mol．
（1）Ni的原子序数为28，根据能量最低原理可写出电子排布式为1S22S22P63S23P63d84s2，第二周期有2个未成对电子的元素是C和O元素，电负性较小的是C元素，
故答案为：1S22S22P63S23P63d84s2；C；
（2）Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，离子半径越小，离子键作用力越大，晶体的熔沸点越高，所以熔点NiO＞FeO，NaCl中钠离子和氯离子的配位数分别为6，NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6，
故答案为：＞；6；
（3）1mol氮气分子中含有2molπ键，若该反应中有4mol-H键断裂，即有1mol肼参加反应，生成1.5mol氮气，所以形成的π键有1.5mol×2=3mol，故答案为：3．
故答案为：1S22S22P63S23P63d84s2；C；
（2）Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，离子半径越小，离子键作用力越大，晶体的熔沸点越高，所以熔点NiO＞FeO，NaCl中钠离子和氯离子的配位数分别为6，NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6，
故答案为：＞；6；
（3）1mol氮气分子中含有2molπ键，若该反应中有4mol-H键断裂，即有1mol肼参加反应，生成1.5mol氮气，所以形成的π键有1.5mol×2=3mol，故答案为：3．
（2013•泰安一模）物质的结构是决定物质性质的重要因素．请回答下列问题：
（2012•朝阳区一模）化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学，请回答下列问题：
（2010•泰安）物质的性质决定物质的用途.下列物质的用途主要由其化学性质决定的是（ ）
（2013•鞍山二模）化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学，请回答下列问题：
物质的结构决定物质的性质,下列关于物质结构和性质的说法不正确的是 （ ）
（2006•江宁区二模）（1）“物质的组成与结构决定物质的性质”是化学学科，户的重要观点．按照这一观点分析：过氧化氢是一
（2013•泰安）化学实验是科学探究的重要途徑．请根据下列实验图示回答相关问题：
物质的结构决定物质的性质,下列关于物质结构与性质的说法不正确的是：
化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学，结合图，请回答下列问题：
化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学，请回答下列问题：
天然气是人类重要的能源物质，请回答下列与能源有关的问题．
（2014•鞍山二模）水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质．请回答下列问题：