化学反应原理的一道和平衡计算有关的题……!

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 00:27:20

化学反应原理的一道和平衡计算有关的题……!
X（g）+3Y（g）===2Z（g）
有可逆反应如上,反应在压强恒定的容器中进行,若反应开始时冲入2mol X和8mol Y ,测得平衡时X的转化率为w%=40% .
保持上述可逆反应温度不变,若按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后X的体积分数大于w%的是：
A,6mol Z
B,2.5mol X、4.5mol Y 、1mol Z
C,3mol X 、6mol Y
D,1mol X 、6mol Z
w%是X的体积分数,而不是X的转化率.

压强恒定的容器.也就是体积可变啊.也就是是和各个物质间的比率有关,而与绝对值无关.
反应开始时冲入X:Y=1:m,设平衡时X的转化率设为n
也就是平衡时,总物质的量为1+m-2n ,也就是w%=(1-n)/(1+m-2n)=40%
也就是：m=4 时,n = -5 .也就是w%=40%不可能成立,你的题目问题真多,下面的讨论都忽略40%的问题.
也就是w%=(1-n)/(1+m-2n)=(1-n)/(1-n+m-n) 这个等式中w是随m的增大而减小的.也就是w%增大的情况下,m应该是减小的,也就是X:Y的比率应该增大.
2mol X和8mol Y 的比例相当于1：4
A, 6mol Z ,相当于1：3
B, 2.5mol X、4.5mol Y 、1mol Z 相当与3：6 也就是 1：2
C：和B 一样 1：2
D：1mol X 、6mol Z ,4：9 也就是1：2.25
从中选答案好难啊,能都选么?
再问：可是答案是 B C ，我就不会了……也许是答案错了？额……
再答：反应开始时冲入X:Y=1:m，平衡时X的转化率设为n 我上面的计算中，m和n也有关联的。由于反应是恒压的，投料比例不变的情况下，n是不变的。而增加一个反应物，会促进另一个反应，使其反应率增加。与就是m增加的情况下，n也是增加的。这个式子中w%=(1-n)/(1+m-2n) ， m 和n的增加都会使得w%减小。也就是m越小，w%是越大的。在题面上，B 和C 一样，X的体积分数是最大的。D次之，A 的X的体积分数最小。但是也大于题面的投料1：4 的体积分数。这个题目肯定是有问题的。可能并没有初始1：4的投料比，单纯强调了40%的体积分数。那么在没有初始投料比，而只有40%体积分数的条件下： w%=(1-n)/(1+m-2n)=40% ，也就是m=1.5-0.5n 也就是初始w%=40%的情况下，因为转化率n是0-1，所以m的范围是1-1.5。而要大于40%，需要m至少小于1.5，这样就更没有答案了。说个最极端的。投料比为1：1时，X的体积分数应该恒定为50%。
再问：这题其实给的是1:4，然后计算出来40% 。这是第一问。第二问才是问转化率和一问中相同时，ABCD4个选项。

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