二氧化碳中的碳是sp杂化吗?为什么?一氧化碳呢?苯环呢?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/22 14:11:32
二氧化碳中的碳是sp杂化吗?为什么?一氧化碳呢?苯环呢?
碳原子的一个sp杂化轨道与氧原子的一个p轨道形成σ键,再用一个p轨道与氧原子的另一个p轨道形成π键 碳原子第二层的P轨道有两个电子S轨道有一个电子.若与氧成键,有两个氧原子就是SP 杂化.对于一氧化碳没有杂化.
CO成键原理:C原子价层内有一对s电子,还有两个未成对的p电子和一个空的p轨道;O原子价层内也有一对s电子,两个未成对的p电子和一对p电子.化合时,除C原子两个未成对的p电子和O原子两个未成对的p电子形成一个σ键和一个π键外,O原子的p电子对还可以和C原子空的p轨道形成一个π的配键.
从杂化方面来说,O原子价层内有一对s电子,两个未成对p电子和一对p电子,如果发生杂化,未成对的两个电子占据两个杂化轨道,两对电子占据两个杂化轨道,而CO中只有一个C与O成键,一个杂化轨道中的未成对电子并未成键,而我们知道成键会放出出能量,看出如此杂化并未使体系能量降到最低.
其实无论sp,sp2,sp3或者更复杂的杂化,杂化后杂化轨道中的未成对电子应该都成键,才能使体系能量降到最低.简单来看这些杂化中至少有两个成键轨道,也就至少有三个原子参与成键
苯环和CO类似有六个电子未成键
CO成键原理:C原子价层内有一对s电子,还有两个未成对的p电子和一个空的p轨道;O原子价层内也有一对s电子,两个未成对的p电子和一对p电子.化合时,除C原子两个未成对的p电子和O原子两个未成对的p电子形成一个σ键和一个π键外,O原子的p电子对还可以和C原子空的p轨道形成一个π的配键.
从杂化方面来说,O原子价层内有一对s电子,两个未成对p电子和一对p电子,如果发生杂化,未成对的两个电子占据两个杂化轨道,两对电子占据两个杂化轨道,而CO中只有一个C与O成键,一个杂化轨道中的未成对电子并未成键,而我们知道成键会放出出能量,看出如此杂化并未使体系能量降到最低.
其实无论sp,sp2,sp3或者更复杂的杂化,杂化后杂化轨道中的未成对电子应该都成键,才能使体系能量降到最低.简单来看这些杂化中至少有两个成键轨道,也就至少有三个原子参与成键
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