作业帮偏硅酸钠溶于哪些有机溶液?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/04 17:04:27
偏硅酸钠溶于哪些有机溶液?
比如三乙醇胺、乙二醇等等
偏硅酸钠溶于哪些有机溶液且无沉淀？
比如三乙醇胺、乙二醇等等
偏硅酸钠溶于哪些有机溶液且无沉淀？
一、结构方面
1．碳、硅是自然界分布很广的元素,碳是组成有机物的主要元素,硅是构成矿物和岩石的主要元素,在地壳里的含量仅次于氧而居第二位.
2．自然界是既有游离态的碳,又有化合态的碳,而硅只以化合态存在于自然界.
3．碳能形成多种同素异形体,如石墨、金刚石、C60、C70等,而硅只有晶体硅、无定形硅两种.
4．碳元素一般显+2、+4价,而硅主要显+4价.
5．金刚石、晶体硅都是正四面体的空间网状结构的原子晶体,C—C键长较Si—Si键长小.
6．CO2分子结构为O=C=O直线型,键角180º,是由极性键组成的非极性分子；SiO2只表示晶体中硅、氧原子个数比为1:2,其晶体为Si—O单键组成的正四面体结构的原子晶体.
二、物理性质
1．金刚石不导电,而晶体硅是半导体,金刚石的熔点比晶体硅高.
2．通常状况下,CO2是可溶于水的气体；SiO2是坚硬难熔的固体.
3．碳酸只存在于溶液中,硅酸难溶于水.
4．碳酸氢盐都溶于水,正盐中只有铵盐和碱金属的盐溶于水,硅酸盐只有碱金属的盐溶于水.
三、化学性质
1．碳、硅都有还原性,且碳的还原性比硅强.
C+2H2 CH4；Si+2Cl2 SiCl4；2C+SiO2 Si+2CO
2．硅能与氢氟酸、强碱溶液反应,而碳不能.
Si+4HF=SiF4+2H2；Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
3．浓硫酸、浓硝酸能把碳氧化成CO2,而不能把硅氧化成SiO2.
4．CO2、SiO2都是酸性氧化物,能与碱性氧化物、碱反应.
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(CO2过量时生成NaHCO3)
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
5．CO2、SiO2均具有强氧化性.
CO2+2Mg 2MgO+C；3C+SiO2 SiC+2CO
6．CO2、SiO2都能与碳酸盐(碳酸钠、碳酸钙等)反应,但反应条件不同.
常温下,CO2与Na2CO3溶液反应：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3
高温下,SiO2与熔融的Na2CO3反应：SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
7．SiO2能与F2、HF反应,CO2一般不与酸反应.
SiO2+4HF=SiF4+2H2O；2F2+SiO2=SiF4+O2
8．CH4可燃不能自燃,而SiH4在空气中能自燃.
9．碳酸、硅酸都是弱酸,能与强碱反应,受热易分解.
10．碳酸的酸性较硅酸强.CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓
11．碳酸钠溶液水解显碱性,碳酸钠俗名纯碱、苏打,硅酸钠的水溶液也显碱性,俗称泡花碱.
12．玻璃的成分中有SiO2,不能用玻璃瓶保存氢氟酸,能用玻璃瓶保存碳酸钠溶液、硅酸钠溶液,但不能用磨口玻璃塞,只能用橡皮塞.
四、用途
1．活性炭可作吸附剂,“漂白”某些有色物质；硅可作半导体,硅胶是一种中性干燥剂.
2．CO2可制纯碱、尿素,干冰可作致冷剂和人工降雨；SiO2用于制造光导纤维、光学仪器,作玻璃的原料和建材,由天然矿物经过提纯加工而成粒状或珠状SiO2(硅胶)可作干燥剂.
3．碳酸钠可用于制造玻璃,还可利用脂肪酸与纯碱的反应制肥皂,在陶瓷工业中制取耐火材料和釉也要用到纯碱；硅酸钠的用途非常广泛：在化工系统被用来制造硅胶、偏硅酸钠、硅溶胶及速溶粉状泡花碱等各种硅酸盐类产品；在化轻工业中,泡花碱是洗衣粉、肥皂等洗涤产品中不可缺少的原料；在建筑行业中,泡花碱可用于制造快干水泥、耐酸水泥、防水剂、土壤固化剂、耐火材料等；在农业方面,泡花碱可制造硅素肥料,另外泡花碱作为粘合剂.
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1．碳、硅是自然界分布很广的元素,碳是组成有机物的主要元素,硅是构成矿物和岩石的主要元素,在地壳里的含量仅次于氧而居第二位.
2．自然界是既有游离态的碳,又有化合态的碳,而硅只以化合态存在于自然界.
3．碳能形成多种同素异形体,如石墨、金刚石、C60、C70等,而硅只有晶体硅、无定形硅两种.
4．碳元素一般显+2、+4价,而硅主要显+4价.
5．金刚石、晶体硅都是正四面体的空间网状结构的原子晶体,C—C键长较Si—Si键长小.
6．CO2分子结构为O=C=O直线型,键角180º,是由极性键组成的非极性分子；SiO2只表示晶体中硅、氧原子个数比为1:2,其晶体为Si—O单键组成的正四面体结构的原子晶体.
二、物理性质
1．金刚石不导电,而晶体硅是半导体,金刚石的熔点比晶体硅高.
2．通常状况下,CO2是可溶于水的气体；SiO2是坚硬难熔的固体.
3．碳酸只存在于溶液中,硅酸难溶于水.
4．碳酸氢盐都溶于水,正盐中只有铵盐和碱金属的盐溶于水,硅酸盐只有碱金属的盐溶于水.
三、化学性质
1．碳、硅都有还原性,且碳的还原性比硅强.
C+2H2 CH4；Si+2Cl2 SiCl4；2C+SiO2 Si+2CO
2．硅能与氢氟酸、强碱溶液反应,而碳不能.
Si+4HF=SiF4+2H2；Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
3．浓硫酸、浓硝酸能把碳氧化成CO2,而不能把硅氧化成SiO2.
4．CO2、SiO2都是酸性氧化物,能与碱性氧化物、碱反应.
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(CO2过量时生成NaHCO3)
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
5．CO2、SiO2均具有强氧化性.
CO2+2Mg 2MgO+C；3C+SiO2 SiC+2CO
6．CO2、SiO2都能与碳酸盐(碳酸钠、碳酸钙等)反应,但反应条件不同.
常温下,CO2与Na2CO3溶液反应：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3
高温下,SiO2与熔融的Na2CO3反应：SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
7．SiO2能与F2、HF反应,CO2一般不与酸反应.
SiO2+4HF=SiF4+2H2O；2F2+SiO2=SiF4+O2
8．CH4可燃不能自燃,而SiH4在空气中能自燃.
9．碳酸、硅酸都是弱酸,能与强碱反应,受热易分解.
10．碳酸的酸性较硅酸强.CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓
11．碳酸钠溶液水解显碱性,碳酸钠俗名纯碱、苏打,硅酸钠的水溶液也显碱性,俗称泡花碱.
12．玻璃的成分中有SiO2,不能用玻璃瓶保存氢氟酸,能用玻璃瓶保存碳酸钠溶液、硅酸钠溶液,但不能用磨口玻璃塞,只能用橡皮塞.
四、用途
1．活性炭可作吸附剂,“漂白”某些有色物质；硅可作半导体,硅胶是一种中性干燥剂.
2．CO2可制纯碱、尿素,干冰可作致冷剂和人工降雨；SiO2用于制造光导纤维、光学仪器,作玻璃的原料和建材,由天然矿物经过提纯加工而成粒状或珠状SiO2(硅胶)可作干燥剂.
3．碳酸钠可用于制造玻璃,还可利用脂肪酸与纯碱的反应制肥皂,在陶瓷工业中制取耐火材料和釉也要用到纯碱；硅酸钠的用途非常广泛：在化工系统被用来制造硅胶、偏硅酸钠、硅溶胶及速溶粉状泡花碱等各种硅酸盐类产品；在化轻工业中,泡花碱是洗衣粉、肥皂等洗涤产品中不可缺少的原料；在建筑行业中,泡花碱可用于制造快干水泥、耐酸水泥、防水剂、土壤固化剂、耐火材料等；在农业方面,泡花碱可制造硅素肥料,另外泡花碱作为粘合剂.
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