作业帮酸与酸混合后求pH按H+浓度算,碱与碱混合按OH-算 为什么
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 02:51:18
酸与酸混合后求pH按H+浓度算,碱与碱混合按OH-算 为什么
酸与酸混合后求pH按H+浓度算容易理解,
而碱与碱混合按OH-算,不容易理解
分析：碱中主要成份是OH-
溶液的[OH-]=碱的电离[OH-] +水电离[OH-]
溶液的[H+]=水电离[H+]
当碱碱混合时水电离[H+]、水电离[OH-]都不得发生变化,显然对溶液的[H+]影响大,而对溶液的[OH-]影响较小,即混合过程中OH-基本没有变化,而H+发生较大的变化,因此要用碱与碱混合按OH-算
再问： 也就是水电离的OH-可忽略，而水电离的H+不可忽略？
再答： 碱中水电离的OH-可忽略，而水电离的H+不可忽略 同样的 酸中水电离的H+可忽略，而水电离的OH-不可忽略
而碱与碱混合按OH-算,不容易理解
分析：碱中主要成份是OH-
溶液的[OH-]=碱的电离[OH-] +水电离[OH-]
溶液的[H+]=水电离[H+]
当碱碱混合时水电离[H+]、水电离[OH-]都不得发生变化,显然对溶液的[H+]影响大,而对溶液的[OH-]影响较小,即混合过程中OH-基本没有变化,而H+发生较大的变化,因此要用碱与碱混合按OH-算
再问： 也就是水电离的OH-可忽略，而水电离的H+不可忽略？
再答： 碱中水电离的OH-可忽略，而水电离的H+不可忽略 同样的 酸中水电离的H+可忽略，而水电离的OH-不可忽略
酸与酸混合后求pH按H+浓度算,碱与碱混合按OH-算 为什么
一元强酸和一元弱碱等体积混合,PH=7,为什么酸溶液H+浓度大于碱的OH-浓度?
强碱与强碱混合后溶液的ph为什么不能用氢离子浓度算
同浓度同体积的弱酸与强碱（为一元酸与一元碱）混合,PH为什么大于7.
为什么对于碱与碱的混合后的pH值要先计算c（OH-)后在用Kw去除
pH=2的某酸HnA与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合后溶液的pH=8.
酸与碱混合为什么必须强调PH值大于7才算反应?
在线等pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液,按4:1的体积混合,则混合溶液中H+浓度(单位:mo
若一元强酸和一元弱碱等体积混合,PH=7,为什么酸溶液电离出的H+浓度大于碱溶液电离出的的OH-浓度?而酸液的浓度小于碱
强碱与强碱之间等体积混合为什么不能直接求H浓度来求溶液pH值
酸碱溶液混合PH值所列的式子到底是 （酸－碱还是碱－酸?）比体积=OH-浓度还是H+浓度?
PH=1的盐酸与同浓度NAOH混合得PH=2溶液求碱与算体积比