初三化学题求大神教下我

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/25 02:59:58

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将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中,恰好完全反应,得氯化钠溶液150g 计算：（1）原混合物中碳酸钠的质量为多少克?（2）若将所得溶液稀释成质量分数为8%的溶液,需加水多少克?

根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量,然后根据方程式求出相关的数据进行计算.
根据质量守恒定律可知二氧化碳的质量为：33.8+125-150=8.8g,
生成8.8克的二氧化碳需要碳酸钠为x,纯净的盐酸为y,生成氯化钠为z,
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x y z 8.8g
106/x=73/y=117/z=44/8.8
x=21.2g
y=14.6g
z=23.4g
所以碳酸钠质量为21.2g,
盐酸质量分数为：14.6125×100%=11.68%；
混合物中的氯化钠33.8-21.2=12.6g,
所以生成后的溶质为：12.6+23.4=36g,
溶质质量分数为：36150×100%=24%,
故答案为：
（1）21.2g （2）11.68% （3）24%

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