为什么题中告诉水电离的[H+]或[OH-],则该溶液既可以是酸性溶液,也可以是碱性

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/23 00:23:56

当然喽,首先一点必须明确,水电离出来的氢离子和氢氧根离子永远是相等的.
你想想,如果该溶液中有浓度很高的酸,这时水电离很少,电离出的氢离子很少,但是如果溶液中有浓度很高的碱,同样抑制水的电离,水电离出的氢离子依然很少,这也就是说,当水电离的氢离子浓度很低时,溶液既可以是酸性也可以是碱性.
我们再设想另外一种情况,当水中有某种强酸弱碱盐（如NH4Cl）铵根离子水解会促进水电离,此时溶液是酸性的,这时水电离的氢离子肯定很多（超过水的正常电离水平）,如果水中是某强碱弱酸盐（如Na2CO3）,碳酸根离子会促进水电离,此时溶液是碱性的,这时水电离的氢离子依然很多,这也就是说,当水电离的氢离子较多时,水溶液依然可以是酸性或者碱性.
还有什么不明白吗?

为什么题中告诉水电离的[H+]或[OH-],则该溶液既可以是酸性溶液,也可以是碱性溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L,溶液为什么可能是强酸性溶液或强碱性溶液? 常温下,某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L,则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液.该溶液为酸性或碱性某溶液中由水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L,则该溶液可能呈酸性也可能呈碱性.溶液pH=2或pH=12. 水电离出来的氢离子浓度为=10^-13,为什么溶液可以是酸性或者是碱性? 为什么由水电离的H+的浓度为1*10-13mol/l溶液有可能是酸性或碱性为什么不是碱性? 为什么由水电离出的c(OH-)=1x10-14的溶液可能是酸性也可能是碱性水电离的c(H+)或c(OH-)等于１×１０－１３的溶液呈酸性或碱性,对么? 由水电离出来的C(H+)=1*10^-13mol/L的溶液为什么有可能是碱性也有可能是酸性? 由水电离的才c（OH-)=10的-13方,该溶液是酸性的还是碱性的?我认为是碱性的常温下,由水电离产生的C（OH-）=0.1mol/l的溶液中是酸性溶液还是碱性溶液,怎样判断水电离出的c(h^+)=1×10^-12mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么?