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有关“混合碱中NaOH,Na2CO3含量的测定”思考题

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/02 18:56:56
有关“混合碱中NaOH,Na2CO3含量的测定”思考题
1.什么叫“双指示剂法”?
2.什么叫混合碱?NaCO3和NaHCO3的混合碱能不能采用“双指示剂法”测定其含量?测定结果的计算方式如何表示?
3.本实验中为什么要把试样溶解制成250ml溶液后再吸取25.00ml进行测定?为什么不直接称取0.13~0.15g进行测定?
2.NaCO3和NaHCO3的混合碱能不能采用“双指示剂法”测定其含量？测定结果的计算方式如何表示？
3.本实验中为什么要把试样溶解制成250ml溶液后再吸取25.00ml进行测定？为什么不直接称取0.13~0.15g进行测定？
所谓双指示剂法就是分别以酚酞和甲基橙为指示剂,在同一份溶液中用盐酸标准溶液作滴定剂进行连续滴定,根据两个终点所消耗的盐酸标准溶液的体积计算混合碱中各组分的含量.1．掌握双指示剂法测定混合碱中两种组分的方法.
2．根据测定结果判断混合碱样品的成分,并计算各组分含量.
二、原理
混合碱是指NaOH、Na2CO3、与NaHCO3中两种组分NaOH与Na2CO3或Na2CO3与NaHCO3的混合物.在试液中,先加酚酞指示剂,用盐酸标准滴定溶液滴定至溶液由红色恰好褪去,消耗HCl溶液体积为V1.反应式如下:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
然后在试液中再加甲基橙指示剂,继续用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变橙色,消耗HCl溶液体积为V2,反应式为:
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
三、试剂
1．HCl标准滴定溶液c（HCl）=0.1mol/L.
2．甲基橙指示剂（1g/L）.
3．酚酞指示剂(10g/L).
四、实训内容
准确称取1.2.0g碱试样于250mL烧杯中,加水使之溶解后,定量转入250mL容量瓶中,用水稀释至刻度,充分摇匀.
用移液管移取25.00mL试液于锥形瓶中,加酚酞指示液2滴,用0.1mol/LHCl标准滴定溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色,记下HCl溶液用量V1,然后,加入甲基橙指示液1～2滴,继续用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为橙色.记下HCl溶液用量V2(即终读数减去V1).平行测定三次.
根据V1、V2判断混合碱组成,并计算各组分的含量.
五、计算公式
1．若V1＞V2混合碱则为NaOH和Na2CO3的混合物；
2．若V1＜V2混合碱则为Na2CO3和NaHCO3的混合物.
式中 ω（NaOH）——NaOH的质量分数,％；
ω（Na2CO3）——Na2CO3的质量分数,％；
ω（NaHCO3）——NaHCO3的质量分数,％；
c（HCl）——HCl标准滴定溶液的浓度,mol/L；
V1——酚酞终点时消耗HCl标准滴定溶液的体积,mL；
V2——甲基橙终点时消耗HCl标准滴定溶液的体积,mL；
m——试样的质量,g ；
M（NaOH）——NaOH的摩尔质量,g/mol；
M（1/2Na2CO3）——1/2Na2CO3的摩尔质量,g/mol；
M（NaHCO3）——NaHCO3的摩尔质量,g/mol.
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