作业帮离子共存的问题怎么解决,
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/12 19:55:02
离子共存的问题怎么解决,
谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题.若在溶液中发生反应,就不能共存.看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等.
中文名：离子共存
实质：离子间是否发生反应的问题
条件：不在溶液中发生反应
观测：有沉淀、气体、水、难电离的物质
相关：溶液酸碱性能否进行氧化还原反应
反应类型：化学反应
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注意点之一
一般注意以下几点：
①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO32－）、碳酸氢根（HCO3－）、硫离子（S2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO32－）、硅酸根离子（SiO32－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）、硬脂酸根离子等,也不能有大量的氢氧根（OH－）.
②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子.如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铁离子（Fe3+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等,也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等.
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+、Cu2+与I－,H+、I－、Fe2+与NO3－,S2－、Fe2+与ClO－,H+、I－与SO32－或S2－等.
④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－,Ag+与SO32－,Fe3+与C6H5O－等.
以上内容简化为：
①强酸不存弱酸根
离子共存
②强碱不存弱碱金属
③氧化还原定不存
④成络也不存
总结：能够结合生成沉淀、气体以及水等弱电解质的离子
之二
1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存. 再答： 之二 1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+、Ca2+与SO42－等不能大量共存。 ⑵生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－，H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－、S2－、HS－等不能大量共存。 ⑶生成难电离的物质：如H+与CH3COO－（即醋酸根离子）、OH－、ClO－、HPO42－、H2PO4－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+、HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H+等生成弱碱；H+与OH－生成水，这些离子不能大量共存。 ⑷发生氧化还原反应：一般说来，有氧化性的离子（如MnO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等）与有还原性的离子（如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等）不能大量共存。 注意以下几种情况： ①在有H+存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。 ②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。 Fe3+不能氧化Cl－。 ③NO3－（有H+时）不能氧化Cl－。 ④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。若给定溶液为无色时，则应排除有色离子。（相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。） ⑸形成络合物：如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存。 2．附加隐含条件的应用规律： ⑴溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。 ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子！ ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子！ ⑷离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发 限制酸性溶液的条件 ⒈ PH=1的溶液。 ⒉使紫色石蕊溶液呈红色。 ⒊使甲基橙呈红色。 ⒋加镁粉放氢气。 ⒌c(oH-）为十的负十四次方。 隐含有H+。 限制碱性的条件 ⒈ P H=14。 的溶液。 ⒉使红色石蕊试纸变蓝。 ⒊酚酞呈红色。 ⒋c(H+）为十的负十四次方。
再答： 、Cl-、HCO3-、NO3- 总结 一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。 ⑶能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。 例3、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（AB） （A）Na+、Mg2+、NO3-、I- （B）H+、Fe2+、NO3-、Cl- （C）Na+、K+、ClO-、S2- （D）H+、Fe2+、SO42-、I- ⑷能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN-。 ⒉注意题干的附加条件。如“无色溶液”中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol/L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。 例4、下列各组离子中，在[H+]=10-13mol/L-1的溶液中能大量共存，且加入NaHSO4溶液过程中会产生气体和沉淀的是（C） （A）Na+、NO3-、AlO2-、Cl- （B）Na+、K+、NO3-、SiO32- （C）K+、Cl-、AlO2-、CO32- （D）Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-
再答： 亲，我的回答你满意吗？给个好评吧，或者你可以继续问我哦
再答： http://wapbaike.baidu.com/view/696765.htm?ssid=0&from=1086k&uid=0&pu=usm%400%2Csz%401320_1002%2Cta%40iphone_2_4.1_2_5.0&bd_page_type=1&baiduid=55F53E847BAD1E69EC2227E4A0A911B9&tj=Xl_1_0_10_title
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中文名：离子共存
实质：离子间是否发生反应的问题
条件：不在溶液中发生反应
观测：有沉淀、气体、水、难电离的物质
相关：溶液酸碱性能否进行氧化还原反应
反应类型：化学反应
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注意点之一
一般注意以下几点：
①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO32－）、碳酸氢根（HCO3－）、硫离子（S2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO32－）、硅酸根离子（SiO32－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）、硬脂酸根离子等,也不能有大量的氢氧根（OH－）.
②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子.如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铁离子（Fe3+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等,也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等.
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+、Cu2+与I－,H+、I－、Fe2+与NO3－,S2－、Fe2+与ClO－,H+、I－与SO32－或S2－等.
④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－,Ag+与SO32－,Fe3+与C6H5O－等.
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①强酸不存弱酸根
离子共存
②强碱不存弱碱金属
③氧化还原定不存
④成络也不存
总结：能够结合生成沉淀、气体以及水等弱电解质的离子
之二
1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存. 再答： 之二 1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+、Ca2+与SO42－等不能大量共存。 ⑵生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－，H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－、S2－、HS－等不能大量共存。 ⑶生成难电离的物质：如H+与CH3COO－（即醋酸根离子）、OH－、ClO－、HPO42－、H2PO4－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+、HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H+等生成弱碱；H+与OH－生成水，这些离子不能大量共存。 ⑷发生氧化还原反应：一般说来，有氧化性的离子（如MnO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等）与有还原性的离子（如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等）不能大量共存。 注意以下几种情况： ①在有H+存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。 ②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。 Fe3+不能氧化Cl－。 ③NO3－（有H+时）不能氧化Cl－。 ④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。若给定溶液为无色时，则应排除有色离子。（相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。） ⑸形成络合物：如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存。 2．附加隐含条件的应用规律： ⑴溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。 ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子！ ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子！ ⑷离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发 限制酸性溶液的条件 ⒈ PH=1的溶液。 ⒉使紫色石蕊溶液呈红色。 ⒊使甲基橙呈红色。 ⒋加镁粉放氢气。 ⒌c(oH-）为十的负十四次方。 隐含有H+。 限制碱性的条件 ⒈ P H=14。 的溶液。 ⒉使红色石蕊试纸变蓝。 ⒊酚酞呈红色。 ⒋c(H+）为十的负十四次方。
再答： 、Cl-、HCO3-、NO3- 总结 一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。 ⑶能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。 例3、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（AB） （A）Na+、Mg2+、NO3-、I- （B）H+、Fe2+、NO3-、Cl- （C）Na+、K+、ClO-、S2- （D）H+、Fe2+、SO42-、I- ⑷能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN-。 ⒉注意题干的附加条件。如“无色溶液”中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol/L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。 例4、下列各组离子中，在[H+]=10-13mol/L-1的溶液中能大量共存，且加入NaHSO4溶液过程中会产生气体和沉淀的是（C） （A）Na+、NO3-、AlO2-、Cl- （B）Na+、K+、NO3-、SiO32- （C）K+、Cl-、AlO2-、CO32- （D）Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-
再答： 亲，我的回答你满意吗？给个好评吧，或者你可以继续问我哦
再答： http://wapbaike.baidu.com/view/696765.htm?ssid=0&from=1086k&uid=0&pu=usm%400%2Csz%401320_1002%2Cta%40iphone_2_4.1_2_5.0&bd_page_type=1&baiduid=55F53E847BAD1E69EC2227E4A0A911B9&tj=Xl_1_0_10_title
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