0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于( ) A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 04:47:49

0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于( ) A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0
我们老师刚讲了一点,我的思路：水解生成HCO3-和Na+ 水水解生成OH-和H+ 不要太深奥

本题选C
【解析】
NaHCO3溶液中HCO3-水解,HCO3- + H2O ===H2CO3 + OH-
所以NaHCO3溶液应该是呈现碱性的.

观察选项：A 5.6 B 7.0 两个首先排除.
C为8.4
D为13.0
要知道, 0.1mol/L NaOH溶液的PH值才是13,而0.1mol/LNaHCO3溶液碱性肯定不如NaOH.
所以应该选C 8.4

关于水解.
NaHCO3溶液中的HCO3-发生几个变化：
HCO3- + H2O ===H2CO3 + OH- 这个是水解.水解后产生了OH-离子,所以溶液呈碱性.

HCO3- ====H+ + CO32- 这个是电离,HCO3-在水中会电离产生H+,但,因为HCO3-是弱电解质,其电离的程度远远小于水解的程度.
所以在溶液中,HCO3-发生的反应多为水解、既：HCO3- + H2O ===H2CO3 + OH-
因此NaHCO3溶液是碱性的.

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再问：所以在溶液中，HCO3-发生的反应多为水解、既：HCO3- + H2O ===H2CO3 + OH- 这最后不是有 H2CO3是弱酸么而且还有OH- 怎么判断酸碱性啊啊
再答： >.< H2CO3这个是分子，意思是，在溶液中H2CO3以分子形式存在。首先你要弄明白： H2CO3是弱酸，因为它是弱酸（弱电解质），所以它在水中的时候，没有电离出H+，又怎么会是酸性呢。比如HCO3- + H2O ====H2CO3 + OH- 这个水解方程告诉我们，HCO3-在溶液中水解，生成了H2CO3 和 OH- 这里面OH-是可以自由移动的离子，也是因为它的存在，使溶液呈碱性。而H2CO3虽然是酸，但它并没有电离。所以没有H+，不表示酸性。这也就是为什么弱酸要叫做弱酸的原因，因为它们（比如H2S、H2SO3）在水中电离的程度较小。

0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于( ) A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0 常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（B）A.13 B.8.4 C.7 D.5.6我认为答案不对. 已知0.1mol/LNaHCO3溶液的pH为8.4,0.1mol/LNa2CO3溶液的pH为11.4,则NaHCO3溶液 0.1mol/L NaHCO3的溶液的PH最接近于：计算0.05mol/LNaHCO3溶液的PH值求计算0.20mol/LNa2CO3溶液和0.50mol/LNaHCO3溶液的pH值的过程常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液PH=10, 2．pH＝1.0的硫酸溶液的物质的量浓度是 A.0.2mol/L B.0.1mol/L C.0.09mol/L D.0. 水解浓度大小的比较表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol/L)的关系式,正确的是()A.c(Na+) H2CO3的pka1=6.38,pka2=10.25,0.10mol/LNaHCO3溶液,其ph=? 关于水的电离有四种溶液：A pH=0的盐酸B 0.1mol\L的盐酸C 0.01mol\L的氢氧化钠溶液D pH=11的已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则0.1mol/L的NaA溶液的pH最有可能是 A.5.6 B.7.0 C.9.0