将一定量的氧化铜粉末加入到100ml 0.5mol/L的硫酸溶液中微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入足量的铁粉,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/24 10:12:52

将一定量的氧化铜粉末加入到100ml 0.5mol/L的硫酸溶液中微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入足量的铁粉,充分反映后,收集到H2在标准状态下的体积为0.224L,求：（1）、参加反应的铁的质量 (2)原加入氧化铜的质量为多少克?如果最后所得溶液100L,其所得溶液的物质的量浓度是?

(1) 根据电荷守恒,氢离子得到的电子都是来自铁,因此,铁失去的电子物质的量为(0.224/22.4)*2=0.02mol
铁与硫酸反应生成为二价铁,故消耗的铁的物质的量为 0.02/2=0.01mol
参加反应的铁的质量为0.01*56=0.56g
(注意.这里也可以使用方程式计算,铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气)
(2)由于铁粉足量,因此,硫酸完全反应,通过硫酸与铁反应的关系
Fe + H2SO4 ====FeSO4 + H2
铁与和铁反应的硫酸物质的量之比为1:1
故可求得与氧化铜反应的硫酸物质的量为 0.5*0.1-0.01=0.04mol
再通过CuO + H2SO4 =====CuSO4 + H2O可得
CuO与硫酸反应的物质的量之比也是1:1
也就是说反应的CuO为0.04mol 又因为氧化铜完全溶解 ,故原加入的氧化铜质量为 0.04*(64+16)3.2g
所得溶液硫酸铜浓度等于0.04/100=0.0004mol/L
硫酸亚铁浓度等于0.01/100=0.0001mol/L