若以N2+3H2可逆2NH3+Q为例

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/22 19:42:20

若以N2+3H2可逆2NH3+Q为例
升温,降温,降压…………的图像变化
大致图像就行了,但一定要全

①改变反应物浓度,正反应速率瞬间增大,故是上面的那条线,而生成物浓度不变,反应速率不变,故能接到达到平衡时的那个点上,所以无断点.②改变压强,则反应物生成物的浓度都增大（压强增大）或减小（压强减小）,速率也瞬间增大或减小,所以接不到原来达到平衡时的速率点上,所以有断点.温度也一样.A :生成物浓度增加、升温B :压强减小C :反应物浓度增加、降温D :压强增大

若以N2+3H2可逆2NH3+Q为例 N2+3H2=2NH3(可逆) A选项对吗在一定条件下,合成氨气反应N2+3H2===2NH3（可逆号）达到平衡时,有50%H2转化为NH3,若N2的转化率为25 化学反应N2+3H2可逆号2NH3的能量如图所示该反应的热化学方程式为 N2（g）＋3H2（g）可逆号2NH3（ 7、对于N2(g)+3H2(g)可逆符号2NH3(g) △H 反应N2+3H2=2NH3（可逆）正反应为放热反应 ,在一定量的密闭容器中进行反应：N2+3H2可逆符号2NH3.已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 N2＋3H2=2NH3 N2+3H2→2NH3(g) N2+3H2生成2NH3 N2 + 3H2 = 2NH3 3H2+N2=2NH3