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计算参加反应的HCL的物质的量和反应中被氧化的HCL的物质的量

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/09 14:32:49
计算参加反应的HCL的物质的量和反应中被氧化的HCL的物质的量
与高取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氧气在标准状况下的体积为11.2L.Thank you!
去掉前面的“与高”俩字，最前面的是要求
错了吧,应该生成氯气,不是氧气.方程式是：4HCl(浓)+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2O,
11.2L即0.5mol,消耗浓盐酸2mol,其中被氧化的是1mol.即一半被氧化
计算参加反应的HCL的物质的量和反应中被氧化的HCL的物质的量 被氧化的HCL的物质的量占参加反应HCl物质的量的1/2 实验室用mno2和浓盐酸制取cl2,若标况cl211.2L,则参加反应Hcl物质的量是多少?转移电子数是多少,被氧化Hc 浓盐酸和Mno2共热制cl2的反应中消耗的HCl物质的量与作还原的HCl的物质的量的比是? 高锰酸钾与物质的量浓度12mol每升的hcl反应,15.8g高锰酸钾能氧化hcl物质量是 用31.6gKMnO4与足量的浓盐酸充分反应,求被氧化的HCL的物质的量 高锰酸钾与浓盐酸反应,氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比是多少? 浓盐酸 高锰酸钾反映,若反应中有0.5摩尔电子转移,被氧化HCL的物质的量是多少?有多少克KMNO4参加了反应?(具体计 甲烷和cl2发生取代反应,为什么产物hcl的物质的量最多 浓盐酸与二氧化锰反应中产生的氯气在标准状况下是11.2l 为什么被氧化的hcl的物质的量是1mol 若Mno2与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2求反应中被氧化的HCL的物质的量 氧化还原反应电子转移物质的量的计算