106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况）

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 20:18:25

106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况）
我只带着是不对的因为无法知道比例,但是答案说因为质量比例不一定等于46比60
这个数怎么算出来的?

n(乙醇)=106/46=2.3mol,可得到CO2：4.6mol；
n(乙醇)=106/60=1.77mol,可得到CO2：5.3mol；
所以CO2的量应该在4.5.3之间,不一定是5mol（112L）
只有当乙醇和丙醇的MOL比为1：1的时候 C02的量才为112L
即质量比为46：60时,生成是CO2刚好是112L（标况下）
再问： 106/46这是什么意思？
再答： 106/46，就是说如果106克全部是乙醇，可以得到多少二氧化碳。下面的那个n（乙醇）改为n(丙醇） 106/60，就是说如果106克全部是丙醇，可以得到多少二氧化碳。

106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况） 106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)对不对? 的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的为多少升标准状况,如何计算某有机物完全燃烧生成标准状况下CO2的体积为4.48l,H2O的质量为5.4g 某有机物完全燃烧生成标准状况下CO2的体积为4.48L，H2O的质量为5.4g，某有机物完全燃烧生成标准状况下CO2的体积为4.47L,H2O的质量为5.4g 6g某有机物完全燃烧,生成6.72L（标准状况）CO2和7.2g水.求该物质的分子式. 某含氧有机物0.5MOL与1.75MOL氧气混合可恰好完全燃烧生成33.6L的CO2（标准状况）和27g水求该有机 0.5mol某烃完全燃烧后生成44.8L CO2（标准状况）气体和45g H2O，通过计算求该烃的分 CO和CO2的混合气体36g，完全燃烧后测得CO2的体积为22.4L（标准状况下）． CO和CO2的混合气体36g,完全燃烧后测得CO2的体积为22.4L（标准状况下）． co和co2的混合气体18g,完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标准状况）．混合气体中CO的质量是