作业帮某温度下,0.02mol/L的盐酸跟 0.01mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合后,得到的溶液中
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/12 06:53:48
某温度下,0.02mol/L的盐酸跟 0.01mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合后,得到的溶液中
某温度下,0.02mol／L的盐酸跟 0.01mol／L的氢氧化钡溶液等体积混合后,得到的溶液中下列式子肯定正确的是 （ ）
A．pH=7 B．Kw＝10－14
C．c(H+)=c(OH－) D．c(H+)＞10－7mol／L
顺便写一下理由.
某温度下,0.02mol／L的盐酸跟 0.01mol／L的氢氧化钡溶液等体积混合后,得到的溶液中下列式子肯定正确的是 （ ）
A．pH=7 B．Kw＝10－14
C．c(H+)=c(OH－) D．c(H+)＞10－7mol／L
顺便写一下理由.
反应后溶液呈中性：
即cH+=cOH-
PH=7并不能说明溶液为中性,PH=-lgcH+,PH=7说明cH+=10^-7mol/L,而cOH=Kw/cH+,Kw的大小和温度有关,由于温度不确定,Kw不确定,所以cOH-也不确定
若是25℃,Kw=10^-14,那么cOH-=Kw/cH+=10^-7,此时cH+=cOH-,溶液中性
所以ABD均是错的
亲!
即cH+=cOH-
PH=7并不能说明溶液为中性,PH=-lgcH+,PH=7说明cH+=10^-7mol/L,而cOH=Kw/cH+,Kw的大小和温度有关,由于温度不确定,Kw不确定,所以cOH-也不确定
若是25℃,Kw=10^-14,那么cOH-=Kw/cH+=10^-7,此时cH+=cOH-,溶液中性
所以ABD均是错的
亲!
某温度下,0.02mol/L的盐酸跟 0.01mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合后,得到的溶液中
等体积的0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡溶液混合后,溶液的PH等于 最后算出来n(OH-）为0.02
常温下，将0.1mol•L-1盐酸溶液与0.06mol•L-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ）
等体积 0.6mol/L的盐酸和0.4mol/L的NaOH溶液混合后
把0.6mol/L盐酸 跟0.4/L 氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的PH是?
0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L的氨水等体积混合(显碱性)后的溶液中离子浓度大小的比较
0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的Naoh溶液等体积混合后,溶液的PH
0.10 mol/L盐酸和0.12 mol/L NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH等于
等体积混合0.10mol/L盐酸和0.06mol/L Ba(OH)2溶液后,溶液的pH=?
某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的ph=3.将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后
4mol/l醋酸钾与0.2mol/l盐酸溶液等体积混合后,所得溶液中所得溶液中离子浓度由大到小的
室温下,0.1mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L的醋酸溶液等体积混合后,混合溶液中存在的离子浓度关系