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高一化学 同体积同物质的量浓度的1.HCl 2.H2SO4 3.HAC 中和NaOH是消耗的量

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/13 14:52:14
高一化学 同体积同物质的量浓度的1.HCl 2.H2SO4 3.HAC 中和NaOH是消耗的量
为什么是1=31>3吗,所以消耗NaOH应该是2>1>3啊.而且可逆反应不是无论进行多长时间,反应物都不可能100%地全部转化为生成物,为何会1=3?求解惑
这个问题很容易回答,因为不管事HCL,还是HAC,都要被NaOH中和为中性,这样溶液中就不会再有游离的氢离子,所以所有的氢离子都被氢氧根离子反应掉,而同体积同物质的量浓度的盐酸和醋酸的氢离子浓度是相同的,所以消耗的氢氧化钠是相同的.
高一化学 同体积同物质的量浓度的1.HCl 2.H2SO4 3.HAC 中和NaOH是消耗的量 同体积同浓度的HAC和HCL中和同浓度的NAOH,为什么耗体积相同? 体积相同的HCl、H2SO4、H3PO4被NaOH溶液中和时,消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液,体积比依次 为3：2： 体积相同的HCl,H2SO4,H3PO4被NaOH溶液中和时,消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液,体积比依次 同体积同溶度的HAC和HCL中和同溶度NAOH为什么消耗的体积相同 同体积,同物质的量浓度的HCl,CH3COOH 在同体积同浓度的醋酸和盐酸溶液中,c(H+)是否相同?中和两种酸消耗的NAOH的物质的量是否相同? 相同体积,相同浓度的HCl和HAC,氢离子的物质的量是否相同,中和所需的NaOH的量是否相同 下列有关量后者大于前者的是.C.中和相同量的NaOH消耗物质的量浓度相等的HCl和CH3COOH浓度的体积D.中和相同量 一定条件下,同体积同物质的量浓度的硫酸,盐酸,醋酸,中和NaoH的能力为什么一样, 在同体积、同浓度的HAc和HCl水溶液中,H+离子浓度__,相同浓度的NaOH溶液去完全中和这两种酸溶液 有1,CH3COOH 2HCL 3H2SO4三种溶液、 1中和等体积等物质的量浓度的烧碱溶液,需要同物质的量浓度的三种酸