作业帮工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 08:18:11
工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准．请回答下列问题．
（1）两极发生的电极反应式：阳极：______，阴极：______．
（2）写出Cr2O72-变为Cr3+的离子方程______．
（3）工业废水由酸性变为碱性的原因______．
（4）______（填“能”或“不能”）改用石墨电极．
（1）两极发生的电极反应式：阳极：______，阴极：______．
（2）写出Cr2O72-变为Cr3+的离子方程______．
（3）工业废水由酸性变为碱性的原因______．
（4）______（填“能”或“不能”）改用石墨电极．
（1）Fe为电极进行电解时，阳极是活泼电极，则电极本身发生失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，阴极上氢离子得电子发生还原反应，即2H++2e-═H2↑，故答案为：Fe-2e-═Fe2+；2H++2e-═H2↑；
（2）Cr2O72-具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2Cr3+，反应的实质是：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，
故答案为：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；
（3）阴极反应消耗H+，溶液中的氧化还原反应也消耗H+，导致溶液中氢离子浓度降低，从而使溶液pH升高，
故答案为：阴极反应消耗H+，溶液中的氧化还原反应也消耗H+，使溶液pH升高；
（4）若用石墨做电极，则无法产生还原剂Fe2+，从而使Cr2O72-无法还原为Cr3+变成沉淀除去，所以不能用石墨作电极，故答案为：不能．
（2）Cr2O72-具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2Cr3+，反应的实质是：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，
故答案为：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；
（3）阴极反应消耗H+，溶液中的氧化还原反应也消耗H+，导致溶液中氢离子浓度降低，从而使溶液pH升高，
故答案为：阴极反应消耗H+，溶液中的氧化还原反应也消耗H+，使溶液pH升高；
（4）若用石墨做电极，则无法产生还原剂Fe2+，从而使Cr2O72-无法还原为Cr3+变成沉淀除去，所以不能用石墨作电极，故答案为：不能．
工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解
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以Fe为电极,电解NaCl溶液,的阳极反应式?
工业上采用电解的方法制取活泼的金属铝。主要的电极反应式为：
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工业废水中金属离子的去除方法?
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