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反应8NH3+3CI2=6NH3CI+N2中,已知N2为生成物,当转移的电子总数为a个是,生成的氮气的物质的量bmol

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/18 10:46:50
反应8NH3+3CI2=6NH3CI+N2中,已知N2为生成物,当转移的电子总数为a个是,生成的氮气的物质的量bmol
阿伏伽德罗常数为?[用a,b的代数式表示],
首先,抱歉,你的方程式写错了.应该是8NH3+3CI2=6NH4CI+N2.
其次,答案是a/6b
然后,理由：该反应电子转移数是6,即1mol反应生成1mol N2,同时转移6mol电子.那么b mol反应就转移6b mol电子,即a/NA.所以我们可以列方程：6b=a/NA
反应8NH3+3CI2=6NH3CI+N2中,已知N2为生成物,当转移的电子总数为a个是,生成的氮气的物质的量bmol 在反应8NH3+3CI2=6NH3CI+N2中,弱点6MOL电子发生转移,则发生氧化反应的的NH3的物质的量为? 8NH3+3Cl2——6NH4Cl+N2 反应中如果有4mol氨气被氧化,则转移电子的物质的量是? 8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2反应中，若有2mol N2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是（　　） 在8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2反应中,若有2molN2生成,发生氧化反应的NH3物质的量为多少中 在8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2反应中,若有2molN2生成,发生氧化反应的NH3物质的量为多少mol? 2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2 当生成1molCO2时该反应中转移电子的物质的量为多少 请写出原因 8NH3+ 3Cl2＝6NH4Cl（白烟）+N2 在该反应中,当生成标况下11.2升氮气时,被氧化的物质的质量是多少? 在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中,若有56克N2生成,则发生氧化反应的物质的质量是? 在8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2反应中,若有8mol nh3反应,发生氧化反应的cl2物质的量为多少, 在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，若有2mol N2生成，发生氧化反应的物质和该物质的量是（ 当反应N2+3H2==2NH3达到平衡时,结论“混合气体中一定有N2,H2和NH3,且它们的物质的量之比为1：3：2“为