作业帮请问第七题怎么写
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 16:03:03
解题思路： Cu2S中+1价的Cu被氧化为+2价，-2价的S被氧化为+6价，因此1molCu2S被HNO3完全氧化失去10mol电子，根据氧化还原反应中得失电子总数相等可知，生成NO2和NO的总物质的量为5mol，根据溶液中电荷守恒可得：2n（Cu2+）=n（）+2n（SO42-），代入相关数据得n（）=2mol，所以实际参加反应的HNO3的物质的量为7mol（此处利用了N原子守恒）。 选择A项。
解题过程：
分析解答：
Cu2S中+1价的Cu被氧化为+2价，-2价的S被氧化为+6价，因此1molCu2S被HNO3完全氧化失去10mol电子，根据氧化还原反应中得失电子总数相等可知，生成NO2和NO的总物质的量为5mol，根据溶液中电荷守恒可得：2n（Cu2+）=n（
）+2n（SO42-），代入相关数据得n（
）=2mol，所以实际参加反应的HNO3的物质的量为7mol（此处利用了N原子守恒）。
选择A项。
最终答案：A
解题过程：
分析解答：
Cu2S中+1价的Cu被氧化为+2价，-2价的S被氧化为+6价，因此1molCu2S被HNO3完全氧化失去10mol电子，根据氧化还原反应中得失电子总数相等可知，生成NO2和NO的总物质的量为5mol，根据溶液中电荷守恒可得：2n（Cu2+）=n（
）+2n（SO42-），代入相关数据得n（）=2mol，所以实际参加反应的HNO3的物质的量为7mol（此处利用了N原子守恒）。 选择A项。
最终答案：A