（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 13:06:30

（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．
①写出该反应的热化学方程式______．
②又已知H₂O（l）=H₂O（g），△H=44kJ•mol^-1，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______kJ．
（2）实验室用足量的金属锌与体积、浓度一定的稀硫酸反应制取氢气时（不考虑温度变化），要想使反应速率减慢，又不影响产生氢气的总量，下列措施中能达到目的是______．
①加入少量固体碳酸钠；        ②加入少量固体醋酸钠；
③加入适量的硫酸钠溶液；      ④加入适量的硝酸钠溶液；
⑤滴加少量CuSO₄溶液；         ⑥加热．

（1）①反应方程式为：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O，0.4mol液态肼放出256.652KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为
256
0.4kJ=640kJ，
所以反应的热化学方程式为：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640kJ/mol，
故答案为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640 kJ•mol^-1；
②a、N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63KJ/mol；
b、H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44KJ/mol；
依据盖斯定律a+b×4得到：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817KJ/mol；化学方程式中32g全部反应放热817KJ，16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是408kJ，
故答案为：408；
（2）①加入少量固体碳酸钠，会和硫酸之间反应，产生二氧化碳，能使使反应速率减慢，会影响产生氢气的总量，故错误；
②加入少量固体醋酸钠，会和硫酸之间反应生成醋酸，醋酸是弱酸，能使使反应速率减慢，不会影响产生氢气的总量，故正确；
③加入适量的硫酸钠溶液，减小氢离子浓度，而不能减小氢离子的物质的量，则反应速率减慢，不影响氢气的总量，故正确；
④加入适量的硝酸钠溶液，相当于溶液中含有硝酸，和金属反应不会产生氢气，所以会影响氢气的总量，故错误；
⑤滴加少量CuSO₄溶液，会形成原电池，加快反应速率，故错误；
⑥加热会加快反应速率，故错误；
故选②③．

（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大发射宇宙飞船的火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2），当它们混合时，即产生大量的氮气 1、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水.当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2,当它们混合时,即产生大量的氮气和水蒸气,并放出大量的热量.已知火箭推进器中盛有强还原剂（N2H4）和强氧化剂（H2O2).当它们混合式,即产生大量的氮气和水蒸汽并放出大量火箭推进器中盛有强还原剂N2H4(l)和强氧化剂H2O2(l),当它们混合反应时,即产生大量N2(g)和H2O(g),并火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水.当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应, 、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水.当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和氧化剂H2O2,当它们混合时即产生大量N2和水蒸气并放出大量热.已知0.4mo 强还原剂液态肼和强氧化剂液态双氧水作为火箭推进器有什么好处? 火箭推进器中盛有液态肼（X）和液态双氧水（H2O2）,他们反映的化学方程式为2HO2+X=N2+4H2O,则肼（X）的联氨和强氧化剂双氧水,反应生成氮气和水蒸气化学方程式怎么写