现有的2MOL每升的盐酸和硫酸溶液各100ml,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的气体质量比为2：3,则往酸中加

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/01 05:23:33

现有的2MOL每升的盐酸和硫酸溶液各100ml,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的气体质量比为2：3,则往酸中加入的铁粉的质量是?

依题可得,盐酸溶液中含有氢离子0.2mol\x0d硫酸溶液中有氢离子0.4mol\x0d加入等质量的铁粉,根据方程式我们知道,如果两种酸都是过量的,等质量的铁粉生成的氢气的质量肯定是相等的,所以可以判断出酸不是过量的.\x0d那究竟是哪种酸过量呢?毫无疑问是硫酸.\x0d原因是,硫酸含有四摩尔氢离子,而盐酸只有两摩尔.所以等质量的铁与盐酸反应生成的氢气比与硫酸反应生成的氢气来得少.\x0d既然知道了盐酸是少量的,那么就说明盐酸中的氢离子完全转化成氢气了.\x0d所以我们可以知道,由盐酸生成的氢气n1=0.1mol\x0d又因为m1：m2=2:3\x0d所以由硫酸生成的氢气即m2=0.15mol\x0d注意,只能用硫酸的数据代进去算,因为盐酸中的鉄是过量的,如果按盐酸中的下去算你就等于少算了一部分的铁.\x0d因此铁的物质的量就是0.15mol