5月18日衡水金卷理综三化学7题请教： 7．向Al2(SO4)3 和AlCl3组成的混合溶液中，逐滴滴加Ba(OH)2溶

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 02:06:58

5月18日衡水金卷理综三化学7题请教： 7．向Al₂(SO₄)₃ 和AlCl₃组成的混合溶液中，逐滴滴加Ba(OH)₂溶液至过量，加入Ba(OH)₂溶液的体积和生成沉淀的物质的量的关系如题7图，下列说法正确的是

A. OA段反应的离子方程式为：Al³⁺+3OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-= Al(OH)₃↓+BaSO₄↓ B. B点对应的溶液中，Na⁺、S^2-、SO₃^2-、NO₃^-能大量共存 C．C点对应的溶液中，通入过量的CO2气体有白色沉淀生成 D. 原溶液中Al₂(SO₄)₃ 和AlCl₃的浓度之比为1：1
请老师帮忙详细解答，今天题目有点多，抱歉哈，快高考了，有点着急

解题思路： BC段发生的反应为Al(OH)3+ 3OH- = AlO2-↓+2H2O，C点时，氢氧化铝恰好被溶解，剩余的沉淀是BaSO4，溶液的成分是Ba(AlO2)2和BaCl2，通入过量的CO2气体发生反应：AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-，有白色沉淀生成。
解题过程：
解答：选C。
解析：Al₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)₂溶液，先生成了硫酸钡和氢氧化铝沉淀，随着Ba(OH)₂不断的加入，氢氧化铝沉淀（B点）逐渐溶解生成了偏铝酸盐，沉淀量逐渐减小，直至C点后不变。
A. 错误，OA段反应的离子方程式应该为：
2Al³⁺+ 3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^- =2 Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓，可以认为是Al₂(SO₄)₃ 与Ba(OH)₂反应，A点恰好完全沉淀；
B．错误，AB段可以认为是AlCl₃与Ba(OH)₂反应的离子方程式为：Al³⁺+ 3OH^- =Al(OH)₃↓，Al³⁺恰好完全沉淀，沉淀的物质的量达到最大值，即B点对应的溶液中含有的离子是Ba²⁺、Cl^-，
Na⁺、S^2-、SO₃^2-、NO₃^-中的S^2-、SO₃^2-都与Ba²⁺反应而不能大量存在；
C.正确，BC段发生的反应为Al(OH)₃+ 3OH^- = AlO₂^-↓+2H₂O，C点时，氢氧化铝恰好被溶解，剩余的沉淀是BaSO₄，溶液的成分是Ba(AlO₂)₂和BaCl₂，通入过量的CO₂气体发生反应：AlO₂^-+CO₂+2H₂O= Al(OH)₃↓+HCO₃^-，有白色沉淀生成。
D.错误，根据图中的数据可知，C点对应的沉淀BaSO₄是3mol，根据硫酸根离子守恒可知，n[Al₂(SO₄)₃ ]=1mol,则A点氢氧化铝沉淀的物质的量是2mol，B点又生成了氢氧化铝沉淀2mol，说明n(AlCl₃)=2mol,则n[Al₂(SO₄)₃]：n(AlCl₃)=1:2, c[Al₂(SO₄)₃ ]：c(AlCl₃)=1:2,故D错误。

最终答案：C

5月18日衡水金卷理综三化学7题请教： 7．向Al2(SO4)3 和AlCl3组成的混合溶液中，逐滴滴加Ba(OH)2溶向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)... 向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液. 5月18日衡水金卷三理综化学2题请教： 2．下列叙述正确的是 A. Kap不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相向KAL(SO4)2中滴加Ba(OH)2 及Al2(SO4)3中滴加NaAlO2溶液的化学方程式向含有1mol明矾的溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,下列叙述正确的是 1.把100mL 0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液和300mL 0.1mol/L的Ba（OH)2溶液混合,可生成在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液, 怎么把AlCl3和FeCl3的混合溶液中的Al2(SO4)3除掉 5月18日衡水金卷理综三化学3题请教： 3．下列有关实验说法正确的是 A.装置一：滴加氨水，试管中先出现白色胶状物质，后在aL Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入 Al2(SO4）3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液的离子反应方程式