作业帮已知常温下：pH（NaHCO3）＞7＞pH（NaHSO3）.则在NaHCO3或NaHSO3溶液中，有关微粒的物质的量浓度
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 11:49:30
已知常温下：pH（NaHCO3）＞7＞pH（NaHSO3）.则在NaHCO3或NaHSO3溶液中，有关微粒的物质的量浓度表示式一定正确的是（X表示S或C）（ ）
A. C（Na+）＞C（HXO3-）＞C（OH-）＞C（H2XO3）＞C（XO32-）
B. C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+C（XO32-）+C（HXO3-）
C. C（H2XO3）+C（HXO3-）+C（XO32-）=C（Na+）
D. C（OH-）=C（H+）+C（HXO3-）+C（H2XO3）
A. C（Na+）＞C（HXO3-）＞C（OH-）＞C（H2XO3）＞C（XO32-）
B. C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+C（XO32-）+C（HXO3-）
C. C（H2XO3）+C（HXO3-）+C（XO32-）=C（Na+）
D. C（OH-）=C（H+）+C（HXO3-）+C（H2XO3）
A．若为NaHCO3，水解为主，则C（Na+）＞C（HXO3-）＞C（OH-）＞C（H2XO3）＞C（XO32-）；但若为NaHSO3，C（XO32-）＞C（H2XO3），故A错误；
B．由电荷守恒可知，C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+2C（XO32-）+C（HXO3-），故B错误；
C．由物料守恒可知，C（H2XO3）+C（HXO3-）+C（XO32-）=C（Na+），故C正确；
D．由质子守恒可知，C（OH-）=C（H+）+C（HXO3-）+2C（H2XO3），故D错误；
故选C．
B．由电荷守恒可知，C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+2C（XO32-）+C（HXO3-），故B错误；
C．由物料守恒可知，C（H2XO3）+C（HXO3-）+C（XO32-）=C（Na+），故C正确；
D．由质子守恒可知，C（OH-）=C（H+）+C（HXO3-）+2C（H2XO3），故D错误；
故选C．
已知常温下：pH（NaHCO3）＞7＞pH（NaHSO3）.则在NaHCO3或NaHSO3溶液中，有关微粒的物质的量浓度
为什么等物质的量浓度的下列溶液中NaHSO3的PH比NaHCO3的PH小?
常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液（前者呈碱性,后者呈酸性）比较时,下列关系中正确的是：
常温下,同浓度的C6H5ONa与NaHCO3溶液相比,NaHCO3溶液的pH大?
常温下某浓度的NaAlO2溶液的pH=11,同浓度的NaHCO3溶液pH=8若将此两种溶液混合可能增加的微粒为（ ）
化学问题131.14等物质的量浓度的下列溶液中,PH值最小的是（ ） A.NaHCO3 B.Al2(SO4)3 C.Na
PH大小的比较物质的量浓度相同的下列溶液中 按PH由小到大顺序排列下列两组物质A NaCO3 NaHCO3 NaCl N
NaOH,Na2CO3,NaHCO3,NaAlO2,CH3COONa,在物质的量浓度相同下,稀释相同倍数,谁的PH值变化
NaOH,Na2CO3,NaHCO3,NaAlO2,CH3COONa,在物质的量浓度相同下,PH值从大到小?原因?
已知在0.1mol/l的nahso3溶液中有关微粒浓度大小的顺序为c(na+)>c(hso3-)>c(so)
（2013•资阳二模）常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是（ ）