将质量为12.8g的生锈铁钉放入87.2g的稀硫酸,完全反应,溶液质量为99.6g,计算铁钉中单质铁的质量分数

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/22 13:36:38

这道题的反应式中①氧化铁与稀硫酸反应生成水和硫酸亚铁,②单质铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁.
所以12.8g+87.2g=99.6g+放出氢气质量
放出氢气质量为0.4g,为0.2mol
由②方程式得单质铁的量为0.2mol,乘以56g/mol,解得单质铁的质量为11.2g.11.2g/12.8g×100%=87.5%
然后答就可以了.
抱歉由于我不会打方程式只能你自己写了,式子什么的你再自己整理一下.

将质量为12.8g的生锈铁钉放入87.2g的稀硫酸,完全反应,溶液质量为99.6g,计算铁钉中单质铁的质量分数如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中,开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解,溶液由无色变成__ 铁钉放入稀硫酸中如果一颗铁钉的质量增加了0.2g,那么参加反应的铁的质量为____g,溶液中Cu 2+的物质的量减少了_ 有一生锈铁钉质量为7g,与过量稀盐酸反应共生成0.2g氢气,求原来铁钉生锈前的质量. 将2.3g金属钠放入100g水中完全反应后溶液的质量分数为? 将铁钉放入硫酸铜溶液中,反应后称量,质量增加5g,求参与反应的铁钉质量（Fe+GuSO4=FeSO4+Cu） 100g稀硫酸与200g质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应,计算：化学将20g铁投入到100g稀硫酸中,恰好完全反应,所得溶液的质量为() 化学方程式计算将60g稀硫酸与40g质量分数为24%的氢氧化钠溶液混合,刚好完全反应,请求出稀硫酸中溶质的质量分数. 将100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液与100g溶质质量分数为b%的稀硫酸混合恰好完全反应,求：将6.5g的锌放入100g的稀硫酸中,完全反应这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少? 将6.5g锌放入密度为1.25g/mL,质量分数为15.68%硫酸溶液中,若恰好完全反应,请计算