急·````1 2KMnO4+16HCL=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O向400mL4mol/L的浓盐酸中加

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 19:46:56

急·````
1 2KMnO4+16HCL=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O
向400mL4mol/L的浓盐酸中加入15.8gKMnO4固体,充分反应
产生Cl2在标况下的体积?被氧化的HCL多少克?
2 实验室将足量的MnO2和50ml8mol/L的浓盐酸充分共热收集到标况下的Cl2 1.12L
问作还原剂的盐酸的物质的量

(1)n(HCL)=400mL*4mol/L=1.6mol
n(KMnO4)=15.8g/(158g/mol)=0.1mol
因此可知HCL过量
2KMnO4+16HCL=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O
n（CL2）=2.5*n(KMnO4)=0.25mol
n（HCL）=8*n(KMnO4)=0.8mol
V（CL2）=0.25mol*22.4L/mol=5.6L
m（HCL）=0.8mol*36.5g/mol=29.2g
(2)
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O
这个反应中,虽然有4个HCl参加反应,但只有两个参加了氧化还原反应,还有两个Cl-未参加氧化还原反应.
所以n（HCl）=2n（Cl2）=2*1.12L/(22.4L/mol)=0.1mol

急·````1 2KMnO4+16HCL=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O向400mL4mol/L的浓盐酸中加反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2mNcl2+5Cl2+8H2O 中 ·氧化还原反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中盐酸有什么性 2kMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O 反应2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+2MNCL2+8H2O+5CL2中,若生成71gCl2,则转移的电子的物质有关2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2^+8h2o的题,判断正误. 实验室也常用下式制取Cl2:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中氧化剂与实验室制备氯气时:2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 这个反应中,为什么做还原对反应2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2↑+8H2O 完成下列问题化学方程式：2kmno4+16hcl=2kcl=2mncl2+8h2o+5cl2 当有1mol氧化剂参加反应时,被氧化的用15.8g KMnO4与浓盐酸制备Cl2,反应方程式如下2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+ 在反应2KMnO4+16HCl=2KCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂________,氧化产物是___