用铁酸钠(Na2FeO4)对来自河湖的淡水消毒净化是城市饮用水处理新技术,
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/21 12:07:13
用铁酸钠(Na2FeO4)对来自河湖的淡水消毒净化是城市饮用水处理新技术,
下列对用于饮用水净化处理的分析正确的是
A、Na2FeO4的溶液显强碱性,能消毒杀菌
B、在Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能消毒杀菌
C、Na2FeO4的还原产物Fe3+易水解为Fe(OH)3 胶体,可使水中悬浮物凝聚沉降
D、Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe(OH)2 胶体,可使水中悬浮物凝聚沉降
选C,不选其他选项的理由?选C为什么不选择B,这两者不一致吗?
再请问以下,D为什么不对?
下列对用于饮用水净化处理的分析正确的是
A、Na2FeO4的溶液显强碱性,能消毒杀菌
B、在Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能消毒杀菌
C、Na2FeO4的还原产物Fe3+易水解为Fe(OH)3 胶体,可使水中悬浮物凝聚沉降
D、Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe(OH)2 胶体,可使水中悬浮物凝聚沉降
选C,不选其他选项的理由?选C为什么不选择B,这两者不一致吗?
再请问以下,D为什么不对?
你想的是对的,Na2FeO4净水原理就是先是+6价铁具有强氧化性,可以消毒杀菌,还原产物Fe3+水解产生Fe(OH)3可以使水中悬浮物凝聚沉降
这题应该选BC
Fe2+水解程度没有Fe3+大,而且Fe(OH)2不会形成胶体,还有就是Fe(OH)2会立刻被空气中氧气氧化成Fe(OH)3沉淀
这题应该选BC
Fe2+水解程度没有Fe3+大,而且Fe(OH)2不会形成胶体,还有就是Fe(OH)2会立刻被空气中氧气氧化成Fe(OH)3沉淀
用铁酸钠(Na2FeO4)对来自河湖的淡水消毒净化是城市饮用水处理新技术,
用高铁酸钠对未来河 湖的淡水消毒是城市饮用水处理的新技术 其中铁元素的化合价是
用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术.已知反应:Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO
高铁酸钠的净化方程式高铁酸钠Na2FeO4对水净化的方程式怎么写,是写完整方程式
高铁酸钠(NA2FEO4)是一种高效的饮用水处理剂,工业上可由下列方法制得
城市中生活用水是经过自来水厂净化处理的,其过程可表示为取水.沉降.过滤.杀菌消毒.输送给用户.
下列物质中,不能用于消毒或净化饮用水的是 A氯化铁 B氯气 C氯化铜 D明矾
在自来水厂中经过沉淀.过滤.消毒等过程净化处理过的自来水是
用铁酸钠(Na2FeO4)处理河流湖泊的水用于饮用,是一项较新的技术,与此有关的以下叙述中正确的是( )
城市自来水的净化过程为取水-沉降-过滤-吸附-消毒-配水,).
下列关于用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化的说法中正确的是( )
氯气是有毒气体,为什么氯气能对饮用水消毒