100g稀硫酸与足量的锌反应,生成氢气0.2g 求稀硫酸啊中溶质的质量分数是多少?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/22 03:49:55
100g稀硫酸与足量的锌反应,生成氢气0.2g 求稀硫酸啊中溶质的质量分数是多少?
解题思路:
1.稀硫酸溶液中溶质是_________,参加反应的是________.
2.本例中涉及的化学方程式是__________________________
3.题中的两个量,其中______表示纯净物的质量;利用这个量,通过化学方程式可计算出_______的质量.最后求出溶质质量分数
设
写
算
找
列
答
解题思路:
1.稀硫酸溶液中溶质是_________,参加反应的是________.
2.本例中涉及的化学方程式是__________________________
3.题中的两个量,其中______表示纯净物的质量;利用这个量,通过化学方程式可计算出_______的质量.最后求出溶质质量分数
设
写
算
找
列
答
1.稀硫酸溶液中溶质是(硫酸),参加反应的是(氢离子).
2.本例中涉及的化学方程式是(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)
3.题中的两个量,其中(氢气)表示纯净物的质量;利用这个量,通过化学方程式可计算出(硫酸溶质)的质量.最后求出溶质质量分数.
设稀硫酸中溶质的质量为x.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
98/x=2/0.2
x=9.8g
溶质质量分数=9.8/100*100%=9.8%
答:稀硫酸中溶质的质量发生为9.8%
2.本例中涉及的化学方程式是(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)
3.题中的两个量,其中(氢气)表示纯净物的质量;利用这个量,通过化学方程式可计算出(硫酸溶质)的质量.最后求出溶质质量分数.
设稀硫酸中溶质的质量为x.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
98/x=2/0.2
x=9.8g
溶质质量分数=9.8/100*100%=9.8%
答:稀硫酸中溶质的质量发生为9.8%
100g稀硫酸与足量的锌反应,生成氢气0.2g 求稀硫酸啊中溶质的质量分数是多少?
铜和锌的混合物10g与100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.求该稀硫酸中溶质质量分数.
足量的铁粉与50g稀硫酸反应生成0.2g氢气,则所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?
1)100g稀硫酸与13g锌恰好完全反应,计算生成氢气质量和原稀硫酸中溶质的质量分数
在4g锌与100g稀硫酸充分反应后生成0.2g氢气,(1)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数(2)生成物的溶液中的质量分数
10g铜锌合金与足量的稀硫酸反应,生成氢气0.2g求合金中铜的质量
11.2g铁粉跟200g稀硫酸恰好完全反应,问生成氢气的质量是多少?稀硫酸中溶质的质量分数是多少
将锌和铁的混合物12.1g与足量的稀硫酸完全反应,共生成0.4g氢气.求原混合物中铁的质量分数.
含杂质的废铁屑8g与足量的稀硫酸反应,生成氢气0.2g,求该废铁屑中铁的质量分数?
10g黄铜(铜锌合金)与100g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2g.则该合金铜的质量分数是多少?稀硫酸的溶质质量分数是
15克锌与100克稀硫酸溶液恰好完全反应,求反应后生成氢气质量多少?稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
6.5g锌与100g的稀硫酸恰好完全反应 试计算:1 生成氢气的质量 2 稀硫酸溶质的质量分数.3 反应后形成溶液中溶质