盛有BaCl2稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和,若向甲试管中通入足量硝酸,乙试管中加入足量NaOH溶液,则下列叙述

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/20 18:22:56

盛有BaCl2稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和,若向甲试管中通入足量硝酸,乙试管中加入足量NaOH溶液,则下列叙述正确的是()
A.甲乙两试管都有白色沉淀生成
B.甲乙两试管都没有白色沉淀生成
C.甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
D.甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀,继续通入另一气体仍未见沉淀,通入的气体可能是()
A.CO2 B.NH3 C.NO2 D.H2S
第2题原因谁能说清楚点丫..

第一题选A,楼上说错了,"而乙试管中加入氢氧化钠,氢氧化钠与亚硫酸生成亚硫酸钠,而亚硫酸钠不与硫酸钡反应"人家是氯化钡好呗!亚硫酸不与氯化钡反应(不能强酸制弱酸),亚硫酸钠怎么能不与氯化钡反应呢?
现回答第二道题:A
1.首先应该知道,CO2和SO2通入CaCl2溶液和BaCl2溶液中都不产生沉淀.为什么呢?因为,CO2 和SO2在溶液中的溶解度不大,由于碳酸和亚硫酸的电离平衡,溶液中的碳酸根和亚硫酸根无法达到使得CaCO3,BaCO3,CaSO3,BaSO3沉淀的浓度,但是加入碱或通入碱性气体就不同了,它中和了溶液中的酸,使得电离向正方向进行,使得溶液中的碳酸根和亚硫酸根浓度增大,最后与钙离子和钡离子形成沉淀.所以通入NH3不行,会生成亚硫酸钡沉淀.(继续通入氨气,亚硫酸钡应该不会消失,我估计二楼的认为会生成氢氧化钡可溶性碱,但是,事实不是这样,就像在氢氧化钡中加入亚硫酸,会生成亚硫酸钡,溶液体系向者难容方向发展)
2.通入NO2后,NO2与水反应生成硝酸,硝酸具有强氧化性,将亚硫酸根氧化为硫酸根,而硫酸钡的沉淀容易生成,即硫酸钡的浓度积小.所以会生成硫酸钡沉淀.
3.通入H2S后,硫离子有很强的还原性,在酸性条件下可以与亚硫酸根生成单质硫,在碱性条件下可以共存.因为此溶液由于通入SO2成弱酸性,所以会生成单质硫.(注BaS可溶,四楼答错了)
4. 通入CO2后,溶液酸性增强,亚硫酸电离向逆方向进行,亚硫酸根浓度减小,不会生成沉淀.
(注: 亚硫酸电离 H2SO3=====(可逆号,我打不出来) 2H+(氢离子)+SO32-(亚硫酸根) ).
此内容在高二化学选修四中涉及,高考常考题.
(我烦了,你听我的吧,我保证正确,这个题是个常考题,怎么还有这么多人选错!)

盛有BaCl2稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和,若向甲试管中通入足量硝酸,乙试管中加入足量NaOH溶液,则下列叙述盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两支试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列向盛有氯化钡溶液的甲,乙两试管中分别通入SO2至饱和,若向甲试管中加足量硝酸,乙试管中加入足量氢氧化钠溶液,则下列叙述正向盛有氯化钡溶液的甲乙两试管中分别通入二氧化硫至饱和,若向甲试管中加足量硝酸, 分别向盛有 ①紫色石蕊溶液 ②NaOH溶液 ③品红溶液 ④酸性KMnO4溶液的试管中通入SO2气体在氯化钡溶液中通入SO2气体溶液仍澄清,若将氯化钡溶液分装两支试管,第一支试管中加硝酸,第二支试管中加NaOH溶液,然后向BaCL2溶液中通入SO2,溶液仍澄清,若加入或通入下列物质后再通入SO2,溶液中仍然没有沉淀的是：在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,过滤后,向溶液中滴加KSCN溶液向盛有2mL CuSO4溶液的试管里加入2 mL NaOH溶液.现象及离子方程式：向盛有2 mL NaOH稀溶液的试管理在证明是否存在SO2中,为何不能用：通入足量的NaOH溶液再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀不溶于盐酸? 盛有NaOH溶液的试管中中加入ALCl3 的实验现象是什么? 将少量NaOH溶液样品加入试管中,先滴加足量的CaCl2溶液、然后再滴加酚酞试液的现象是什么?