下列各组金属20g 投入到足量稀H2SO4中最后的气体2g,该组金属可能是 A.Fe Al B.Mg Zn C.Zn F

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/20 07:32:44

下列各组金属20g 投入到足量稀H2SO4中最后的气体2g,该组金属可能是 A.Fe Al B.Mg Zn C.Zn Fe D.Cu Fe
麻烦说详细点,题目意思是每个金属都有20g,还是一共有20g

根据金属所产生的氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量,Al：金属的化合价/金属的相对原子质量=3/27=1/9=2/18；Fe：金属的化合价/金属的相对原子质量=2/56；Mg：金属的化合价/金属的相对原子质量=2/24；Zn：金属的化合价/金属的相对原子质量=2/65；Cu不与盐酸反应,金属的化合价/金属的相对原子质量可视为无限大.从2g=金属的化合价/金属的相对原子质量×20克,若金属的化合价为+2价时,金属的相对原子质量为20.只有Fe和 Al混合后才有可能达到,所以答案为A .

下列各组金属20g 投入到足量稀H2SO4中最后的气体2g,该组金属可能是 A.Fe Al B.Mg Zn C.Zn F 由两种金属组成的混合物13g,投入足量稀硫酸中,充分反应后,产生1g氢气,该金属混合物组成可能是?A.Zn Al B.C 下列金属各2克,分别与足量稀盐酸反应,生成氢气质量最多的是?A.Al B.Mg C.Fe D.Zn 由两种金属组成的混合物13 g，投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生1 g氧气，该金属混合物组成可能是 A． Zn，Al 0.9g某金属的单质直接与氯气反应后,质量增加3.55g,这种金属是 A.Zn B.Mg C.Al D.Fe 两种金属粉混合13克与足量H2SO4 反应标况下产生11.2L气则原混合可能是1Zn.Fe 2Al.Zn 3Al.Mg 某两种金属粉末的混合物20g,投入足量稀盐酸中产生氢气11.2L 则可能是 A Mg Na B Al Mg C Fe 1.5.6g金属铁（含杂质）与足量的稀硫酸反应生成氢气0.19g,则所含杂质是下列中的（）A Fe B Zn C Mg 若18g某金属与足量盐酸充分反应,放出22.4L（标准情况）氢气,A.Al B.Mg C.Fe D.Zn 20g 由下面金属中的两种组成 Na、Al、Fe、Zn、Cu 该物资与足量稀H2SO4发生反应,标况下生成H2 22.4 初中化学竞赛将13克金属混合物粉末投入足量的的稀盐酸中充分反应得到1g的氢气则此混合物组成可能为A Fe和Zn B Fe 化学兴趣小组的同学把60g含有Mg,Al,Fe,Zn四种金属的混合物投入到稀硫酸中,并收集H2.一段时间后金属全部溶解（