氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾,氯气和水,方程式kclo+6hcl(浓)=kcl+3cl2+3h2o.在方程式上标出电子转
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/07 13:12:27
氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾,氯气和水,方程式kclo+6hcl(浓)=kcl+3cl2+3h2o.在方程式上标出电子转移的方向和数目.反应中发生氧化反应的氯原子和发生还原反应的氯原子个数比为
电子转移由HCl中的Cl指向KClO3中的Cl,电子转移是5e-,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为1:5
被还原的氯原子就是化合价降低的氯原子 ,被氧化的氯原子就是化合价升高的
6HCl有6个-1价的氯原子 ,反应后 还剩KCl中的一个 说明有5个化合价升高 为0价 被氧化
KClO3的一个氯原子 +5价到0价 降低 被还原
所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为1:5
望采纳!
再问: 过程啊,详细点啊,怎么看出来转移的是几个电荷,另外我搞不懂哪个cl原子得失电子后再对应的是哪个。麻烦说一下。
再答: 你知道化合价不存在交叉的情况吗?,在这里Cl元素有+1,0,-1价态,所以+1价只能到0价,-1价也只能到0价。记住这个,做此类题目就很简单了。
被还原的氯原子就是化合价降低的氯原子 ,被氧化的氯原子就是化合价升高的
6HCl有6个-1价的氯原子 ,反应后 还剩KCl中的一个 说明有5个化合价升高 为0价 被氧化
KClO3的一个氯原子 +5价到0价 降低 被还原
所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为1:5
望采纳!
再问: 过程啊,详细点啊,怎么看出来转移的是几个电荷,另外我搞不懂哪个cl原子得失电子后再对应的是哪个。麻烦说一下。
再答: 你知道化合价不存在交叉的情况吗?,在这里Cl元素有+1,0,-1价态,所以+1价只能到0价,-1价也只能到0价。记住这个,做此类题目就很简单了。
氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾,氯气和水,方程式kclo+6hcl(浓)=kcl+3cl2+3h2o.在方程式上标出电子转
实验室用浓盐酸跟氯酸钾固体共热制取氯气,反应方程式为KclO3+6Hcl=Kcl+3cl2+3H2O
氯酸钾跟浓盐酸反应生成氯气,化学方程式为:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,若反应使用的是k37ClO3
氯酸钾与浓盐酸反应的方程式,是2KClO3+4HCl=2ClO2+Cl2|+2KCl+2H2O,还是KClO3+6HCl
在反应KClO+HCl(浓)=KCl+H2O+3Cl2中每生成1molCl2,转移的电子的物质的量为 ,被氧化的Hcl的
已知KClO3和浓盐酸反应制取氯气,化学方为KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
(求原因)实验室用KCLO3和浓盐酸反应来制取氯气,化学方程式为KCLO3+6HCL=3CL2(气体)+KCL+3H2O
实验室可用氨酸钾与浓盐酸反应制取氯气,该反应的化学方程式为:KClO3+6HCl(浓)====KCl+3H2O+3Cl2
在“氯酸钾和盐酸反应生成氯化钾和氯气、水”的方程式中,当有6mol电子发生转移后,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比
(1/2)已知氯气与氢氧化钾溶液在加热时反应,生成氯化钾、氯酸钾和水,反应的化学方程式如下3Cl2+6KOH=5...
氯气与氢氧化钾反应生成氯化钾、次氯酸钾和氯酸钾的反应方程式是什么?
KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2+3H2O 这个反应转移了几个电子?