作业帮离子共存规则
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/16 16:25:52
离子共存规则
上百度搜吧,蛮多的 再答： 我给你复制算了
再问： 谢谢啦
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再答： ①复分解反应 离子间相互反应能生成难溶物、易挥 发物质、难电离物质都不能大量共存。 1肯定性原则 肯定性原则就是根据实验现象推出溶 液中肯定存在或肯定不存在的离子。此原 则常根据一色、四反应、三特等来确定溶 液中存在或不存在的离子。 （1）一色：无色溶液中不存在Fe2+、 Fe3+、 I.生成难溶物：如Ba2+、Ca2+等不能 与SO42-、CO32-等大量共存；Ag+与 Cl-、SO42-、CO32-等不能大 量共存。 为了确定哪些物质难溶，我们最好能 记住溶解性口诀表： 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚 汞； 硫酸盐显然，三者的混合物中除氧元 素外，其余部分为 Cu2+、MnO4-、CrO42-、Cr2O72-等 有色离子。 解析：题目中给出的四个反应都不熟 悉，单看反应不知道对与错。但题中提 示：NH3和H2O，
再答： （1）有气体产生。如CO32-、 SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易 挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、 Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大 量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共 存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与 PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、 CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、 F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、 C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一 些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、 H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存； NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶 液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、 CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能 在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸 性条件下才能在溶液中存在。这两类离子 不能同时存在在同一溶液中，即离子间能 发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能 大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具 有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、 HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生 氧化还原反应而不能大量共存。如 MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、 HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大 量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共 存，但在酸性条件下则由于发生 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不 能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子 在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、 AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、 AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能 大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存； Fe3+与 不能大量共存。
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再答： ①复分解反应 离子间相互反应能生成难溶物、易挥 发物质、难电离物质都不能大量共存。 1肯定性原则 肯定性原则就是根据实验现象推出溶 液中肯定存在或肯定不存在的离子。此原 则常根据一色、四反应、三特等来确定溶 液中存在或不存在的离子。 （1）一色：无色溶液中不存在Fe2+、 Fe3+、 I.生成难溶物：如Ba2+、Ca2+等不能 与SO42-、CO32-等大量共存；Ag+与 Cl-、SO42-、CO32-等不能大 量共存。 为了确定哪些物质难溶，我们最好能 记住溶解性口诀表： 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚 汞； 硫酸盐显然，三者的混合物中除氧元 素外，其余部分为 Cu2+、MnO4-、CrO42-、Cr2O72-等 有色离子。 解析：题目中给出的四个反应都不熟 悉，单看反应不知道对与错。但题中提 示：NH3和H2O，
再答： （1）有气体产生。如CO32-、 SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易 挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、 Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大 量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共 存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与 PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、 CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、 F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、 C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一 些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、 H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存； NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶 液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、 CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能 在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸 性条件下才能在溶液中存在。这两类离子 不能同时存在在同一溶液中，即离子间能 发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能 大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具 有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、 HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生 氧化还原反应而不能大量共存。如 MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、 HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大 量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共 存，但在酸性条件下则由于发生 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不 能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子 在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、 AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、 AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能 大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存； Fe3+与 不能大量共存。