12、某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水煤炉中会产生淡蓝色火焰煤炭燃烧更旺

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/05 16:07:41

12、某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水煤炉中会产生淡蓝色火焰煤炭燃烧更旺因此该同学得出结论―煤炭燃烧时加少量水可使煤炭燃烧放出更多的热量.‖(已知煤炭的燃烧热为393.15 kJ/mol氢气的燃烧热为242 kJ/mol一氧化碳的燃烧热为283 kJ/mol) (1)写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式 ___________________________________________________________  (2)认为该同学的结论是否正确请简要说明理由.
(1) C(s)＋O2(g)＝CO2(g) 　△H＝－393.15 kJ/mol
　　H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　 △H = －242 kJ/mol
　　CO(g)＋1/2 O2(g)＝CO2(g)　 △H = －283 kJ/mol
　　C(g)＋H2O(l)＝CO(g)＋H2(g)　 △H = +131.85 kJ/mol
　　(2)不正确.因为根据盖斯定律,反应过程中的热效应与途径无关,只与反应物和生成物的能量差有关.
我想问为什么（1）的第4个方程式不是第2,3个的加和的逆反应?按它的说不是总△H成了两倍的△H1了吗?反应热改变.顺便再帮忙解释下第二问,

亲你看仔细,2 H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　
3 CO(g)＋1/2 O2(g)＝CO2(g)　
4 C(g)＋H2O(l)＝CO(g)＋H2(g)三式相加得到1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)
且△H2 = －242 kJ/mol △H3 = －283 kJ/mol　 △H4 = +131.85 kJ/mol三值相加得到△H1＝－393.15 kJ/mol
加的时候必须带正负号,完全符合盖斯定律
第二问答案很清楚啊
再问：也就是（1） C(s)＋O2(g)＝CO2(g) 　△H＝－393.15 kJ/mol （2）（3）（4）加和得C(s)＋O2(g)＝CO2(g) 　△H＝－393.15 kJ/mol 反应放出双倍的△H？（从一开始纠结的就是这点。。）
再答：（2）（3）（4）＝（1）不浇水，发生的是（1），浇了水发生的是（2）（3）（4） △H2＋3＋4＝－393.15 kJ/mol＝△H1＝－393.15 kJ/mol明明浇和不浇反应热是相等的，你为什么非说两倍呢？还不明白吗？

12、某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水煤炉中会产生淡蓝色火焰煤炭燃烧更旺 为何在煤炭中加入一点水,会使得煤炭燃烧更旺? 煤在炉子中燃烧会产生淡蓝色火焰,如果用加水的煤放入燃烧正旺的炉子中,淡蓝色更明显且炉火也更旺,通过分析解释产生淡蓝色火焰某气体单质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰煤炭在煤炉中燃烧时发生反应的有关化学方程式煤炭燃烧会产生什么氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰是不是化学性质氢气在空气中燃烧时,产生淡蓝色火焰煤炭中往往含有硫直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境,计算含硫四百克的煤炭燃烧时产生的二氧化硫的质量. 煤炭中往往含有硫,直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境.计算含硫400克的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量. 煤炭中往往含有硫,直接燃烧产生二氧化硫会污染环境,计算含硫4%的煤炭1000kg燃烧时产生的二氧化流的质量! 煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境．计算含硫400g的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量．