已知浓硫酸比稀硫酸的密度大!将质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后,溶质的质量分数?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：物理作业时间：2024/05/11 16:12:26

我们老师才讲了的：
设90％和10％的硫酸密度分别为ρ1、ρ2.混合前的两种硫酸体积均为V.则混合后所得溶液的质量为：m=ρ1V+ρ2V.溶质的质量为：m′=0.9ρ1V+0.1ρ2V.所以混合后所得硫酸溶液中溶质的质量分数为：c%=m‘/m×100％=(0.9ρ1V+0.1ρ2V)/(ρ1V+ρ2V)×100%=(0.9ρ1+0.1ρ2)/(ρ1+ρ2)……（1）因为ρ1>ρ2>0.则关于（1）式有：(0.9ρ1+0.1ρ2)/(ρ1+ρ2)-0.5=2(0.9ρ1+0.1ρ2)/2(ρ1+ρ2)-1=[(1.8ρ1+0.2ρ2)-(ρ1+ρ2)]/2(ρ1+ρ2)=(0.8ρ1-0.8ρ2)/(2ρ1+2ρ2)>0.（原因是ρ1>ρ2>0,则0.8ρ1-0.8ρ2=0.8（ρ1-ρ2）>0)所以（1）值大于0.5,即c%>50％.

已知浓硫酸比稀硫酸的密度大!将质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后,溶质的质量分数? 已知浓硫酸比稀硫酸的密度大,将质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后、溶质的质量分数（）已知浓硫酸比稀硫酸密度大，溶质的质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液中的溶质的质量分数为（　　）已知浓硫酸密度比稀硫酸大,质量分数为90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后,所得溶液质量已知硫酸的浓度越大，密度就越大，现将等体积90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为（　　）已知硫酸溶液的质量分数越大时,其溶液的密度…将90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后,溶液的质量分数为已知硫酸溶液的质量分数越大时,其溶液的密度越大,将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后,溶液的质量分将90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合,所得溶液的溶质质量分数为多少将90%浓硫酸和10%的浓硫酸等体积混合,所得溶液的质量分数为? 将90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为（　　）已知硫酸溶液的浓度愈大，其密度就愈大，现将质量分数为3A%的硫酸溶液与质量分数为A%的硫酸溶液等体积混合，所得混合溶液中浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量