铝和镁插入NaOH溶液中,能构成原电池吗?为什么铝的金属性不如镁却是铝做负极?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/06 00:09:59

铝和镁插入NaOH溶液中,能构成原电池吗?为什么铝的金属性不如镁却是铝做负极?
最好再有一个形象的比喻!
我感觉单说Mg和NaOH不反应不是一下子就能理解的,而且我想知道有没有别的解释方法

我修改了回答
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根据活泼性的顺序:K Ca Na Mg Al……
K Ca Na Mg 是相当活泼的金属它们放如溶液中
还没有和溶液反应就先与水反应生成碱：
Mg +H2O==Mg(OH)2 碱和碱不反应
因此Mg和NaOH的实质就是 Mg加入NaOH中变成了Mg(OH)2 ,是它不和Mg(OH)2 反应
而 Al在NAOH溶液中发生以下反应:2Al+2H2O+2NaOH==2偏铝酸钠+3H2失电子
做负极
再说细一点就是,以上反应分两部,第一部是铝和水反应生成氢氧化铝和氢气,第二步是生成的氢氧化铝(具有两性,既能和酸反应又能和碱反应)和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,因此总反应为2Al+2H2O+2NaOH==2偏铝酸钠+3H2
所以显而易见 Al失电子做负极
这是高一Al的性质和金属活泼性的问题

铝和镁插入NaOH溶液中,能构成原电池吗?为什么铝的金属性不如镁却是铝做负极? 镁、铝和NaOH溶液组成原电池,作负极的应该是哪种金属?为什么? 除去氧化铝的铝片与镁片为电极,在NaOH电解质溶液中构成原电池,为什么铝电极是负极?不是谁活泼谁负吗? 镁和铝插入NAOH溶液中连接成原电池铝表面有氧化膜为什么不必处理为什么在Mg-Al-HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg.而在Mg-Al-NaoH溶液构成的... 锌和铝插入KCl溶液会构成原电池么? 原电池中铜和锌片插入硫酸溶液中,为什么硫酸根和氢氧根会移向负极? 镁—铝—氢氧化钠 ,构成的原电池中,为什么负极是铝? （1）Al-Mg和NaOH溶液构成的原电池,AL和NaOH反应,Mg不放映,为什么Al反应了就不是它作负极? Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池,Al为负极；Fe(或Al)、Cu、浓硝酸构成的原电池,Cu为负极.为什么? 构成原电池的时两个电极一定至少有一个和电解质反映吗镁和铝在氢氧化钠电解质中谁是负极啊为什么? 将锌和铝同时插入氢氧化钠溶液中,能否成为原电池?若能,那个是负极（注：锌和铝一样都是两性金属）