作业帮在1L0.1mol／L的碳酸钠溶液中,阴离子总数为什么大于0.1NA小于0.2NA,主要求解释小于0.2NA
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 03:54:40
在1L0.1mol／L的碳酸钠溶液中,阴离子总数为什么大于0.1NA小于0.2NA,主要求解释小于0.2NA
在1L0.1mol／L的碳酸钠溶液中,阴离子总数为什么大于0.1NA小于0.2NA,主要求解释小于0.2NA的原因.
在1L0.1mol／L的碳酸钠溶液中,阴离子总数为什么大于0.1NA小于0.2NA,主要求解释小于0.2NA的原因.
在1L0.1mol／L的碳酸钠溶液中,存在碳酸根离子的水
CO32-+H2O=HCO3-+OH- ①
HCO3-+H2O=H2CO3+OH- ② （水解过程均为可逆）
由①看出 一个CO32-水解后得到2个阴离子,②中1个HCO3-水解后得到1个OH-,阴离子个数不变
如果不考虑离子水解,溶液中CO32-wei 0.2NA
由于只有少量的CO32-参加了水解,所以阴离子个数大于0.1NA小于0.2NA 再答： 有疑问请追问，希望能帮到你哦
再答： 如果不考虑离子水解，溶液中CO32-wei 0.2NA 打错了，溶液中CO32-为0.1 NA
再答： 如果是全部CO32-都水解的话，溶液中阴离子为0.2NA，再考虑水的电离，会大于0.2NA 但是碳酸根离子水解程度非常小，因此溶液中阴离子总数会小于0.2NA
再问： 那么，这个意思是在①的情况下，可以得出碳酸根水解后，阴离子数目是大于0.1的，但同时也发生②反应，所以它也小于0.2，这样想，没错吧？
再答： 不是由于②的发生，②中一个HCO3-水解得到1个OH-，不影响阴离子数目 小于0.2，是由于CO32-的水解程度非常小，所以只有很少的一部分水解造成溶液中阴离子数目增加
再问： 哦哦……懂了，谢了～亲
CO32-+H2O=HCO3-+OH- ①
HCO3-+H2O=H2CO3+OH- ② （水解过程均为可逆）
由①看出 一个CO32-水解后得到2个阴离子,②中1个HCO3-水解后得到1个OH-,阴离子个数不变
如果不考虑离子水解,溶液中CO32-wei 0.2NA
由于只有少量的CO32-参加了水解,所以阴离子个数大于0.1NA小于0.2NA 再答： 有疑问请追问，希望能帮到你哦
再答： 如果不考虑离子水解，溶液中CO32-wei 0.2NA 打错了，溶液中CO32-为0.1 NA
再答： 如果是全部CO32-都水解的话，溶液中阴离子为0.2NA，再考虑水的电离，会大于0.2NA 但是碳酸根离子水解程度非常小，因此溶液中阴离子总数会小于0.2NA
再问： 那么，这个意思是在①的情况下，可以得出碳酸根水解后，阴离子数目是大于0.1的，但同时也发生②反应，所以它也小于0.2，这样想，没错吧？
再答： 不是由于②的发生，②中一个HCO3-水解得到1个OH-，不影响阴离子数目 小于0.2，是由于CO32-的水解程度非常小，所以只有很少的一部分水解造成溶液中阴离子数目增加
再问： 哦哦……懂了，谢了～亲
在1L0.1mol／L的碳酸钠溶液中,阴离子总数为什么大于0.1NA小于0.2NA,主要求解释小于0.2NA
为什么在1L0.1mol*L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA
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常温下,100mL 1mol.L-1 Na2CO3的溶液中阴离子总数大于0.1NA.为什么?