作业帮一个化学有机物基础计算题
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 08:34:04
一个化学有机物基础计算题
有解析更好
有0.2mol有机物和0.4mol的氧气在密闭容器中燃烧后产物为CO2和CO
和气态水,产物通过H2SO4（浓）增重10.8克,在通过灼热CUO充分反应后,CUO减轻了3.2克,最后该气体再通过碱石灰完全吸收,质量增加17.6克
（1）如何确定个产物的质量?（2）反应后,氧气有无剩余?为什么?
（3）如何判断有机物中是否含氧元素（4）如何求分子式（即求分子式）
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有0.2mol有机物和0.4mol的氧气在密闭容器中燃烧后产物为CO2和CO
和气态水,产物通过H2SO4（浓）增重10.8克,在通过灼热CUO充分反应后,CUO减轻了3.2克,最后该气体再通过碱石灰完全吸收,质量增加17.6克
（1）如何确定个产物的质量?（2）反应后,氧气有无剩余?为什么?
（3）如何判断有机物中是否含氧元素（4）如何求分子式（即求分子式）
1)
通过H2SO4（浓）增重10.8克,是说明了水的质量为10.8g,因为浓硫酸具有吸水性,而和CO,CO2不反应
通过灼热CUO充分反应后,CUO减轻了3.2克,可以利用差量法求出CO的质量为5.6g,生成CO2的质量为8.8g,说明原反应生成了CO2为17.6-8.8=8.8g
综上,水为10.8g,CO为5.6g,CO2为8.8g
2)因为上述反应生成了CO,所以说明氧气没有剩余,因为正常情况下如果氧气足量只能生成水和CO2,有CO生成就说明氧气量不足,所以一定全部反应了
3）该有机物如果想完全反应还需要氧气量就是3.2/32=0.1mol,也就是氧气量在增加0.1mol就只会生成水和CO2,则完全反应需要的氧气0.4+0.1=0.5mol,完全反应时生成的CO2量为17.6/44=0.4mol,水的量为10.8/18=0.6mol
设该有机物的分子式为CxHyOz,根据质量守恒定律
0.2x=0.4,0.2y=0.6×2,0.2( x+ y/4-z/2)=0.5 （根据各种元素与氧气反应的量得出的）
解得
x=2,y=6,z=2
说明该物质含有氧元素
4）分子式为C2H6O2
通过H2SO4（浓）增重10.8克,是说明了水的质量为10.8g,因为浓硫酸具有吸水性,而和CO,CO2不反应
通过灼热CUO充分反应后,CUO减轻了3.2克,可以利用差量法求出CO的质量为5.6g,生成CO2的质量为8.8g,说明原反应生成了CO2为17.6-8.8=8.8g
综上,水为10.8g,CO为5.6g,CO2为8.8g
2)因为上述反应生成了CO,所以说明氧气没有剩余,因为正常情况下如果氧气足量只能生成水和CO2,有CO生成就说明氧气量不足,所以一定全部反应了
3）该有机物如果想完全反应还需要氧气量就是3.2/32=0.1mol,也就是氧气量在增加0.1mol就只会生成水和CO2,则完全反应需要的氧气0.4+0.1=0.5mol,完全反应时生成的CO2量为17.6/44=0.4mol,水的量为10.8/18=0.6mol
设该有机物的分子式为CxHyOz,根据质量守恒定律
0.2x=0.4,0.2y=0.6×2,0.2( x+ y/4-z/2)=0.5 （根据各种元素与氧气反应的量得出的）
解得
x=2,y=6,z=2
说明该物质含有氧元素
4）分子式为C2H6O2