若空气的体积组成为含N2 78.0% 、O2 21.0%、Ar 1.0%试求空气的相对平均分子质量.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 06:40:07

若空气的体积组成为含N2 78.0% 、O2 21.0%、Ar 1.0%试求空气的相对平均分子质量.
已知由N2和CO2组成的混合气体的密度是相同条件下密度的16倍,求该混合气体中N2和CO2的体积比以及质量比.
有24.5 g KClO3完全分解时,所得在标准状况下的体积为多少?同时生成的KCl的物质的量是多少?
Mr(空气)=28.96
3：1,21：11
6.72L 0.2mol

Mr=m（总质量）除以总物质的量
总质量假设为1,则总物质的量就是78.0%/28+21.0%/32+1.0%/21
第二道
混合气体的平均摩尔质量是16乘以2等于32
然后用十字交叉法解答就可以了
或者用平均摩尔质量的计算方法假设二者的体积分数分别为x y
x+y=1 28*x+44*y=32
解出来就可以求x和y的比值就是答案
第三道写方程式得到2kClO3-3O2--2KCl
然后得到氯酸钾的物质的量通过有关物质的量的计算就可以得到结果了

若空气的体积组成为含N2 78.0% 、O2 21.0%、Ar 1.0%试求空气的相对平均分子质量. 空气可近似认为是N2和O2按体积比为4：1组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量约为（　　）已知空气中N2和O2的体积比为4:1,求空气的相对分子质量已知空气的相对分子质量为28.8,求空气中N2与O2的体积比空气中N2的体积分数为78%,若空气的平均相对分子质量为29,则N2在空气中的质量分数为空气中N2的体积分数为78%,若空气的平均相对分子质量为29,则N2在空气中的质量分数空气的组成为：φ（O2）=0.21,φ（N2）=0.78和φ（Ar）=0.01.空气的平均摩尔质量为= .（Ar的相对原空气近似视为氮气和氧气按体积4：1,组成的混合气体.求空气的平均相对分子质量? 已知空气中含氧气和氮气的体积比为1比4,求空气的平均相对分子质量. 空气中N2占总体积78%,O2占总体积22%,求空气的平均摩尔质量.急已知空气中氮气和氧气的体积比为4比1,求空气的平均相对分子质量, 在标况下,在由N2和O2组成的混合气休中,N2和O2的体积比为3:1.求:1、混合气体平均相对分子质量.2、标况下该混合