作业帮求高中所有化学方程式大全
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 05:09:35
求高中所有化学方程式大全
化学方程式
化学方程式
解题思路： 中学化学中金属重点掌握Na、Al、Fe，非金属重点掌握S、N、Cl
解题过程：
高中化学方程式总汇
说明：
①无★为基本反应，全体同学必须掌握；
②★为较高要求反应，基础较好同学应该掌握；
③★★方程式基础较好同学应该了解。
（一）卤族元素
（1）氯及其化合物的转化关系图
（2）卤族元素方程式
1．2Na＋Cl2
2NaCl Cu＋Cl2CuCl2
2Fe＋3Cl22FeCl3 （F2、Br2类似）
2．Fe＋I2=FeI2
3．Cl2＋H22HCl
4．3Cl2＋2P2PCl3 5Cl2＋2P2PCl5
5．Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO 2HClO=2HCl＋O2↑（见光加快）
6．Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O （吸收Cl2）
7．2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O （工业上制漂白粉）
8．★3Cl2＋6KOH(浓)
KClO3＋5KCl＋3H2O
9．Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO （日常漂白、消毒原理）
10．Ca(ClO)2＋2HCl(稀)=CaCl2＋2HClO （工业漂白原理）
11．★★3Cl2＋2NH3(不足)=N2＋2HCl
12．★★3Cl2＋8NH3(过量)=N2＋6NH4Cl
13．Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2 Cl2＋2I－=2Cl－＋I2 Br2＋2I－=2Br－＋I2
14．Cl2＋SO2＋H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－ （Br2、I2类似）
15．Cl2＋H2S=2H＋＋2Cl－＋S↓
16．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （实验室制Cl2）
17．★Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋Cl2↑＋2H2O （实验室制Cl2）
18．★2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O （实验室制Cl2）
19．★★KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O （实验室制Cl2）
20．★★K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O （实验室制Cl2）
21．★NaCl＋H2SO4(浓)
NaHSO4＋HCl↑ （实验室制HCl）
22．★2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑ （实验室制HCl）
23．H2＋F2=2HF H2＋Br2
2HBr H2＋I2
2HI
24．Ag＋＋Cl－=AgCl↓（白色） Ag＋＋Br－=AgBr↓（淡黄色）
Ag＋＋I－=AgI↓(黄色)
25．★2HCl＋F2=2HF＋Cl2 （颜色变深）
26．2F2＋2H2O=4HF＋O2
27．Si＋4F2=SiF4 Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑
28．SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O
29．2AgX=2Ag＋X2 （X＝Cl、Br、I）
（二）氧族元素
（1）生成氧气的反应
30．2H2O
2H2↑＋O2↑
31．2KClO3
2KCl＋3O2↑
32．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
33．2HgO2Hg＋O2↑
34．4HNO3
4NO2↑＋O2↑＋2H2O
35．2HClO
2HCl＋O2↑
36．2F2＋2H2O=4HF＋O2
37．2H2O2
2H2O＋O2↑
38．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
39．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
40．2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑
（2）与O3有关的反应
41．2O3=3O2 3O2
2O3
42．★★O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2
（3）H2O2的性质
43．2H2O22H2O＋O2↑
44．★SO2＋H2O2=H2SO4
45．★2Fe2＋＋H2O2＋H＋=2Fe3＋＋2H2O
46．★2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
（4）硫及其化合物的转化关系图
（5）硫元素的性质
①单质的性质
47．2Na＋SNa2S Fe＋SFeS 2Cu＋SCu2S
48．★2Al＋3SAl2S3 ★★Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑
49．★Hg＋S=HgS ★2Ag＋S=Ag2S
50．H2＋SH2S H2＋SeH2Se （H2＋Te不能直接化合）
51．★★S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑ （黑火药燃烧）
52．★3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O （洗硫）
53．S＋O2SO2
54．S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O ★S＋6HNO3(浓)=H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
②H2S的性质
55．H2SH2＋S
56．2H2S＋O2(不足)2S＋2H2O 2H2S＋3O2(过量)2SO2＋2H2O
57．H2S＋X2=2HX＋S↓ S2－＋X2=2X－＋S↓ （X＝Cl、Br、I）
58．★ H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4 ★ H2S＋CuCl2=CuS↓＋2HCl
59．★ H2S＋(CH3COO)2Pb=PbS↓＋2CH3COOH
60．★H2S＋H2SO4(浓)=S↓＋SO2↑＋2H2O ★3H2S(过量)＋H2SO4(浓)=4S↓＋4H2O
★H2S＋3H2SO4(浓，过量)=4SO2↑＋4H2O
61．★FeS(s)＋2HCl(稀)=FeCl2＋H2S↑ ★FeS(s)＋H2SO4(稀)=FeSO4＋H2S↑
（实验室制H2S）
③SO2、H2SO3、SO32－的性质
62．SO2＋2H2S=3S＋2H2O H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O
SO32－＋2S2－＋6H＋=3S↓＋3H2O（SO32－、S2－碱性可大量共存，酸性不能大量共存）
63．2SO2＋O2
2SO3 2H2SO3＋O2=2H2SO4（缓慢）
2SO32－＋O2=2SO42－（迅速） 还原性：SO2＜H2SO3＜SO32－
64．SO2＋Na2O=Na2SO3 ★SO2＋Na2O2=Na2SO4
65．SO2＋NaOH(不足)=NaHSO3 SO2＋2NaOH(过量)=Na2SO3＋H2O
66．Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3
67．2SO2＋Ca(OH)2(不足)=Ca(HSO3)2 SO2＋Ca(OH)2(过量)=CaSO3↓＋H2O
68．★2NaHCO3＋SO2=Na2SO3＋2CO2↑＋H2O
69．★Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2
70．SO2＋H2OH2SO3 H2SO3H＋＋HSO3－
71．SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX H2SO3＋X2＋H2O=H2SO4＋2HX
SO32－＋X2＋H2O=SO42－＋2H＋＋2X－ （X＝Cl、Br、I）
72．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋4H＋＋SO42－
73．SO2＋NH3·H2O=NH4HSO3
74．4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2
75．★Na2SO3＋H2SO4(1:1)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O （实验室制SO2）
④SO3、浓H2SO4的性质
76．SO3＋H2O=H2SO4
77．Fe（Al）＋H2SO4(浓)
钝化
78．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
79．Al＋6H2SO4(浓)Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O
80．Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O
81．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
82．★★2NaX(s)＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HX↑ （X=F、Cl）
83．★2HI＋H2SO4(浓)I2＋SO2↑＋2H2O （HBr类似）
（三）碳族元素
（1）碳、硅及其化合物的转化关系图
（2）碳、硅元素方程式
84．CH4＋2O2
CO2＋2H2O
85．2C＋O22CO C＋O2CO2
86．C＋CuOCu＋CO C＋2CuO2Cu＋CO2
87．C＋H2OCO＋H2 CO＋H2OCO2＋H2
88．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
89．C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
90．★★C＋2SCS2
91．★3C＋CaOCaC2＋CO↑ （制电石）
92．2CO＋O22CO2
93．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
94．CO2＋2Mg2MgO＋C
95．CO2(少量)＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O
96．2CO2(过量)＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 离子方程式：CO2＋OH－= HCO3－
97．CO2＋BaCl2(aq)不反应
98．CO2(少量)＋H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋Na2CO3
离子方程式：CO2＋H2O＋SiO32－= H2SiO3↓＋CO32－
99．★2CO2(过量)＋2H2O＋Na2SiO3 = H2SiO3↓＋2NaHCO3
100．CO2(少量)＋H2O＋Ca(ClO)2 = CaCO3↓＋2HClO
101．★2CO2(过量)＋2H2O＋Ca(ClO)2 = Ca(HCO3)2＋2HClO
离子方程式：CO2＋H2O＋ClO－= HCO3－＋HClO
102．CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3
103．向纯碱溶液中缓慢逐滴加入稀盐酸至过量：Na2CO3＋HCl = NaHCO3＋NaCl
NaHCO3＋HCl = NaCl＋H2O＋CO2↑
104．Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH CO32－＋Ca2＋= CaCO3↓
105．NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
106．NaHCO3＋NaOH= Na2CO3＋H2O
107．★NaHCO3(少量)＋Ca(OH)2=H2O＋CaCO3↓＋NaOH
离子方程式：HCO3－＋Ca2＋＋OH－= H2O＋CaCO3↓
108．★2NaHCO3＋Ca(OH)2(少量)=2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3
离子方程式：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=2H2O＋CaCO3↓＋CO32－
109．★Ca(HCO3)2＋NaOH(少量)=H2O＋CaCO3↓＋NaHCO3
离子方程式：Ca2＋＋HCO3－＋OH－= H2O＋CaCO3↓
110．★Ca(HCO3)2(少量)＋2NaOH=2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3
离子方程式：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=2H2O＋CaCO3↓＋CO32－
111．Si＋2F2=SiF4 Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑
112．Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑
113．Si＋O2SiO2
114．★Si＋CSiC
115．SiO2＋2CSi＋2CO
116．★★Si与Cl2加热：Si＋2Cl2SiCl4
117．SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O
118．SiO2＋CaOCaSiO3
119．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O
120．工业制玻璃的两个反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑
121．由SiO2制硅酸：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl
Na2SiO3＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2NaHCO3
（四）氮族元素
（1）氮及其化合物的转化关系图
（2）氮元素的方程式
①氮气的性质
122．N2＋3H2
2NH3
123．N2＋O22NO
124．N2＋3MgMg3N2 ★Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑
②NO、NO2的性质
125．2NO＋O2=NO2 2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＞0
126．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
127．4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3 4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3
128．★★2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O （硝酸工业尾气吸收）
129．★★NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O （硝酸工业尾气吸收）
③NH3、NH3·H2O的性质
130．NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
131．NH3＋HCl=NH4Cl(白烟) NH3＋HNO3(浓)=NH4NO3(白烟)
132．2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(无白烟)
133．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 2NH3＋CO2＋H2O=(NH4)2CO3
134．★★CaCl2＋8NH3=CaCl2·8NH3 （CaCl2不能干燥NH3）
135．AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl [Al(OH)3不溶于过量的氨水]
136．FeCl3＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4Cl
137．AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3
138．AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH＋2H2O
139．4NH3＋5O2
4NO＋6H2O ★4NH3＋3O2(纯)2N2＋6H2O
140．★★8NH3＋6NO27N2＋12H2O ★★4NH3＋6NO5N2＋6H2O
141．★★2NH3(不足)＋3Cl2=N2＋6HCl ★★8NH3(过量)＋3Cl2=N2＋6NH4Cl(白烟)
142．★★2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O
④铵盐的性质
143．NH4ClNH3＋HCl
144．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑ (NH4)2CO32NH3↑＋CO2↑＋H2O↑
145．2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （实验室制NH3）
146．铵盐和强碱在溶液中反应：
NH4＋(稀)＋OH－(稀)=NH3·H2O NH4＋(浓)＋OH－(浓)=NH3↑＋H2O
NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
⑤HNO3、NO3－(H＋)的性质
147．4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O
148．CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O
149．Fe2O3＋6HNO3=2Fe(NO3)3＋3H2O
150．★FeO＋4HNO3(浓)=Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2O
151．★3FeO＋10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O
152．Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
153．3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
154．Fe＋6HNO3(浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
155．Fe(少量)＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
156．3Fe(过量)＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
157．C＋4HNO3(浓)=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
158．★S＋6HNO3(浓)=H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
159．工业上制HNO3：
4NH3＋5O24NO＋6H2O 2NO＋O2=NO2
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
160．★NaNO3(s)＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HNO3↑ （实验室制HNO3）
161．NO3－的检验：晶体或浓溶液（稀溶液先浓缩）与浓H2SO4、Cu共热，若产生红棕色气体，证明有NO3－。
★NaNO3(s)＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HNO3↑
Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
162．★6I－＋2NO3－＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O
163．★3H2S＋2NO3－＋2H＋=3S↓＋2NO↑＋4H2O
164．★3S2－＋2NO3－＋8H＋=3S↓＋2NO↑＋4H2O
165．★3SO32－＋2NO3－＋2H＋=3SO42－＋2NO↑＋H2O
（3）磷及其化合物的转化关系图
（4）磷及其化合物的性质
166．白磷(P4)
红磷 （白磷有毒，红磷无毒）
167．4P＋5O22P2O5 ★4P＋3O22P2O3
168．2P＋5Cl22PCl5(白烟) 2P＋3Cl22PCl3(白雾)
169．P2O5＋3H2O2H3PO4 ★ P2O5＋H2O(冷)=2HPO3(有毒)
170．H3PO4＋NaOH=NaH2PO4＋H2O
171．H3PO4＋2NaOH=Na2HPO4＋2H2O
172．H3PO4＋3NaOH=Na3PO4＋3H2O
173．★★H3PO4(浓)＋NaBr(s)NaH2PO4＋HBr↑ （实验室制HBr）
174．★★H3PO4(浓)＋KI(s)KH2PO4＋HBr↑ （实验室制HI）
（五）碱金属元素
（1）钠及其化合物的转化关系图
（2）碱金属元素方程式
1．单质的反应
175．4Li＋O22Li2O
176．4Na＋O2=2Na2O 2Na＋O2Na2O2 2Na2O＋O22Na2O2
177．★K＋O2KO2 （Rb、Cs与O2反应生成更复杂的化合物）
178．★2Na＋H22NaH ★NaH＋H2O=NaOH＋H2↑
179．2Na＋S=Na2S
180．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ （浮、熔、游、响）
181．2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑
182．2Na＋2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
183．2Na＋2C2H5OH2C2H5ONa＋H2↑
184．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ （工业上制Na）
2．Na2O、Na2O2的反应
185．Na2O＋CO2=Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
186．Na2O＋H2O=2NaOH 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
187．Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ★2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑
188．★Na2O2＋SO2=Na2SO4 ★★Na2O2＋CONa2CO3
3．NaOH的反应
①与氧化物反应
189．CO2＋NaOH(不足)=NaHCO3 CO2＋2NaOH(过量)=Na2CO3＋H2O
190．SO2＋NaOH(不足)=NaHSO3 SO2＋2NaOH(过量)=Na2SO3＋H2O
191．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O
192．★★2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O
★★NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O
②与酸反应
193．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O
194．NaOH＋H3PO4=H2O＋NaH2PO4 2NaOH＋H3PO4=2H2O＋Na2HPO4
3NaOH＋H3PO4=3H2O＋Na3PO4
③与两性物质反应
195．Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O
196．Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O
④与盐反应
197．2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
198．2NaOH＋MgSO4=Mg(OH)2↓＋Na2SO4
199．2NaOH＋(NH4)2SO4=Na2SO4＋2NH3·H2O （在溶液中）
200．2NaOH(s)＋(NH4)2SO4(s)Na2SO4(s)＋2NH3↑＋2H2O
201．Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑ （实验室制NH3）
202．★Ca(HCO3)2＋2NaOH(过量)=2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3
203．★Ca(HCO3)2＋NaOH(不足)=H2O＋CaCO3↓＋NaHCO3
204．★Mg(HCO3)2＋4NaOH(过量)=Mg(OH)2↓＋2Na2CO3＋2H2O
⑤与某些单质反应
205．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
206．Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑
207．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
208．★3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O （洗硫）
4．Na2CO3、NaHCO3的反应
①与酸反应
209．Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl
210．NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ （NaHCO3与盐酸反应更剧烈）
211．Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
②与酸性氧化物反应
212．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3
213．Na2CO3(饱和)＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓ （NaHCO3比Na2CO3溶解度小）
214．Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
215．★2NaHCO3(过量)＋SO2=Na2SO3＋2CO2↑＋H2O
216．★NaHCO3(不足)＋SO2=NaHSO3＋CO2↑
217．★2Na2CO3＋SO2＋H2O=2NaHCO3＋Na2SO3
218．★Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2↑
219．★Na2CO3＋2SO2＋H2O=2NaHSO3＋CO2↑
③与碱反应
220．NaHCO3＋NaOH=H2O＋Na2CO3
221．★NaHCO3(不足)＋Ca(OH)2=H2O＋CaCO3↓＋NaOH
222．★2NaHCO3(过量)＋Ca(OH)2=2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3
223．Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH
④与盐反应
224．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl
225．Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl
226．NaHCO3与CaCl2、BaCl2不反应 （用于区别CO32－、HCO3－）
227．NaHCO3＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑
⑤热稳定性
228．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ （Na2CO3受热不分解）
229．CaCO3CaO＋CO2↑ （MgCO3、BaCO3类似）
（六）镁、铝、铁、铜元素
（1）镁、钙及其化合物的转化关系图
（2）镁及其化合物的性质
1．单质的还原性
230．2Mg＋O22MgO
231．3Mg＋N2Mg3N2 ★Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑
232．Mg＋Cl2MgCl2 ★Mg＋SMgS
233．2Mg＋CO22MgO＋C
234．Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑
235．Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑
236．★
总反应：Mg＋2NH4＋=Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑
2．化合物的性质
237．MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O
238．★MgO＋H2O=Mg(OH)2
239．Mg(OH)2MgO＋H2O
240．Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O
241．Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
242．Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4＋
243．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
★244．MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑
★245．MgSO4＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaSO4↓
★★246．MgCO3＋H2OMg(OH)2↓＋CO2↑
★★247．Mg(HCO3)2Mg(OH)2↓＋2CO2↑
248．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
（3）铝及其化合物的转化关系图
（4）铝及其化合物的性质
1．单质的还原性
249．4Al＋3O22Al2O3
250．2Al＋3Cl22AlCl3
251．2Al＋3SAl2S3 ★Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2S↑
252．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
（FeO、Fe3O4也有类似反应，用于野外焊接无缝铁轨）
253．4Al＋3MnO23Mn＋2Al2O3
254．2Al＋Cr2O32Cr＋Al2O3
255．★10Al＋3V2O56V＋5Al2O3
256．2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑
257．2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
258．Al＋H2SO4(浓)钝化
259．2Al＋6H2SO4(浓)Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O
260．Al＋HNO3(浓)钝化
261．Al＋6HNO3(浓)Al(NO3)3＋3NO2↑＋6H2O
262．Al＋4HNO3(稀)=Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O
2．“铝三角”的有关反应
①Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋ [制Al(OH)3]
Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓ [制Al(OH)3]
②Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
③Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O
④AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓
3AlO2－＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓ [制Al(OH)3]
2AlO2－＋CO2(不足)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－
AlO2－＋CO2(过量)＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－ [制Al(OH)3]
⑤Al3＋＋4OH－(过量)=AlO2－＋2H2O
⑥AlO2－＋4H＋(过量)=Al3＋＋2H2O
3．Al2O3、Al(OH)3、Al3＋、AlO2－的其它反应
263．2Al2O3(熔融)
4Al＋3O2↑
264．Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O
265．Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O
266．Al(OH)3Al2O3＋3H2O
267．★2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑
268．★Al3＋＋3HS－＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H2S↑
269．★Al3＋＋3ClO－＋3H2O=Al(OH)3↓＋3HClO
270．★2Al3＋＋3SiO32－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2SiO3↓
271．★AlO2－＋NH4＋＋H2O=Al(OH)3↓＋NH3↑
272．★★AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－
（5）铁及其化合物的转化关系图
（6）铁及其化合物的性质
1．单质的还原性
273．2Fe＋3Cl22FeCl3 （Fe与F2、Br2反应类似）
274．Fe＋SFeS ★Fe＋I2FeI2
275．3Fe＋2O2Fe3O4 ★★2Fe＋O22FeO
276．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑
277．Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
278．Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
279．Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
280．Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag
281．Fe＋H2SO4(浓)
钝化
282．2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O
283．Fe＋HNO3(浓)钝化
284．Fe＋6HNO3(浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
285．Fe(不足)＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
286．3Fe(过量)＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
2．氧化物、氢氧化物的性质
①非氧化还原反应
287．FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O
288．Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O
289．Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
290．Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
291．Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
292．2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
②氧化还原反应
293．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 （FeO、Fe3O4也能和Al发生铝热反应）
294．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
295．Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O （FeO、Fe3O4也能被C、CO、H2在高温下还原）
296．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
297．★3FeO＋10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O
298．★3Fe(OH)2＋10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O
299．★Fe2O3＋6HI=2FeI2＋I2＋3H2O
300．★2Fe(OH)3＋6HI=2FeI2＋I2＋6H2O
301．★★3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O
302．★★Fe3O4＋8HI=3FeI2＋I2＋4H2O
3．Fe2＋、Fe3＋的性质
①非氧化还原反应
303．Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
304．Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
305．Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4＋
306．Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4＋
307．Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3（红色）
308．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
309．★Fe3＋＋3HCO3－=Fe(OH)3↓＋3CO2↑
310．★2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
311．★Fe3＋＋3AlO2－＋6H2O=Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓
312．★Fe3＋＋3ClO－＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClO
②氧化还原反应
Fe2＋Fe3＋
313．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
314．2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－
315．4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O
316．2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
317．3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
318．5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
319．Fe2＋还可以被浓HNO3、浓H2SO4、Na2O2(aq)、O3等氧化
Fe2＋Fe
320．2Al＋3Fe2＋=2Al3＋＋3Fe
321．Zn＋Fe2＋=Zn2＋＋Fe
Fe3＋Fe2＋
322．2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
323．2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
324．★2Fe3＋＋Zn=2Fe2＋＋Zn2＋
325．★2Fe3＋＋Mg=2Fe2＋＋Mg2＋
326．★2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋
327．★2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓
328．★2Fe3＋＋3S2－(过量)=2FeS↓＋S↓
329．★2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
330．★2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
331．★2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋
332．★FeBr2＋Cl2(不足)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
333．★FeBr2＋Cl2(过量)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
334．★FeI2＋Cl2(不足)：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－
335．★FeI2＋Cl2(过量)：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
（7）铜及其化合物的转化关系图
（8）铜及其化合物的性质
336．2Cu＋O22CuO （红色变黑色，用于吸收空气中的O2）
337．Cu＋Cl2CuCl2 2Cu＋SCu2S
338．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ （印刷电路腐蚀电路板）
339．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
340．Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
341．3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
342．CuO＋H2Cu＋H2O CuO＋COCu＋CO2
343．CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O
344．Cu(OH)2CuO＋H2O
345．CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O （蓝色变白色）
346．CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O （白色变蓝色）
347．★2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3 （铜生锈，绿色孔雀石）
348．★Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
解题过程：
高中化学方程式总汇
说明：
①无★为基本反应，全体同学必须掌握；
②★为较高要求反应，基础较好同学应该掌握；
③★★方程式基础较好同学应该了解。
（一）卤族元素
（1）氯及其化合物的转化关系图
（2）卤族元素方程式
1．2Na＋Cl2
2NaCl Cu＋Cl2CuCl22Fe＋3Cl2
2FeCl3 （F2、Br2类似）2．Fe＋I2=FeI2
3．Cl2＋H2
2HCl4．3Cl2＋2P
2PCl3 5Cl2＋2P2PCl55．Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO 2HClO=2HCl＋O2↑（见光加快）6．Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O （吸收Cl2）
7．2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O （工业上制漂白粉）
8．★3Cl2＋6KOH(浓)
KClO3＋5KCl＋3H2O9．Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO （日常漂白、消毒原理）
10．Ca(ClO)2＋2HCl(稀)=CaCl2＋2HClO （工业漂白原理）
11．★★3Cl2＋2NH3(不足)=N2＋2HCl
12．★★3Cl2＋8NH3(过量)=N2＋6NH4Cl
13．Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2 Cl2＋2I－=2Cl－＋I2 Br2＋2I－=2Br－＋I2
14．Cl2＋SO2＋H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－ （Br2、I2类似）
15．Cl2＋H2S=2H＋＋2Cl－＋S↓
16．MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （实验室制Cl2）17．★Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋Cl2↑＋2H2O （实验室制Cl2）
18．★2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O （实验室制Cl2）
19．★★KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O （实验室制Cl2）
20．★★K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O （实验室制Cl2）
21．★NaCl＋H2SO4(浓)
NaHSO4＋HCl↑ （实验室制HCl）22．★2NaCl＋H2SO4(浓)
Na2SO4＋2HCl↑ （实验室制HCl）23．H2＋F2=2HF H2＋Br2
2HBr H2＋I22HI24．Ag＋＋Cl－=AgCl↓（白色） Ag＋＋Br－=AgBr↓（淡黄色）
Ag＋＋I－=AgI↓(黄色)
25．★2HCl＋F2=2HF＋Cl2 （颜色变深）
26．2F2＋2H2O=4HF＋O2
27．Si＋4F2=SiF4 Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑
28．SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O
29．2AgX=2Ag＋X2 （X＝Cl、Br、I）
（二）氧族元素
（1）生成氧气的反应
30．2H2O
2H2↑＋O2↑31．2KClO3
2KCl＋3O2↑32．2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑33．2HgO
2Hg＋O2↑34．4HNO3
4NO2↑＋O2↑＋2H2O35．2HClO
2HCl＋O2↑36．2F2＋2H2O=4HF＋O2
37．2H2O2
2H2O＋O2↑38．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
39．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
40．2Al2O3(熔融)
4Al＋3O2↑（2）与O3有关的反应
41．2O3=3O2 3O2
2O342．★★O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2
（3）H2O2的性质
43．2H2O2
2H2O＋O2↑44．★SO2＋H2O2=H2SO4
45．★2Fe2＋＋H2O2＋H＋=2Fe3＋＋2H2O
46．★2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
（4）硫及其化合物的转化关系图
（5）硫元素的性质
①单质的性质
47．2Na＋S
Na2S Fe＋SFeS 2Cu＋SCu2S48．★2Al＋3S
Al2S3 ★★Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑49．★Hg＋S=HgS ★2Ag＋S=Ag2S
50．H2＋S
H2S H2＋SeH2Se （H2＋Te不能直接化合）51．★★S＋2KNO3＋3C
K2S＋N2↑＋3CO2↑ （黑火药燃烧）52．★3S＋6KOH
2K2S＋K2SO3＋3H2O （洗硫）53．S＋O2
SO254．S＋2H2SO4(浓)
3SO2↑＋2H2O ★S＋6HNO3(浓)=H2SO4＋6NO2↑＋2H2O②H2S的性质
55．H2S
H2＋S56．2H2S＋O2(不足)
2S＋2H2O 2H2S＋3O2(过量)2SO2＋2H2O57．H2S＋X2=2HX＋S↓ S2－＋X2=2X－＋S↓ （X＝Cl、Br、I）
58．★ H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4 ★ H2S＋CuCl2=CuS↓＋2HCl
59．★ H2S＋(CH3COO)2Pb=PbS↓＋2CH3COOH
60．★H2S＋H2SO4(浓)=S↓＋SO2↑＋2H2O ★3H2S(过量)＋H2SO4(浓)=4S↓＋4H2O
★H2S＋3H2SO4(浓，过量)=4SO2↑＋4H2O
61．★FeS(s)＋2HCl(稀)=FeCl2＋H2S↑ ★FeS(s)＋H2SO4(稀)=FeSO4＋H2S↑
（实验室制H2S）
③SO2、H2SO3、SO32－的性质
62．SO2＋2H2S=3S＋2H2O H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O
SO32－＋2S2－＋6H＋=3S↓＋3H2O（SO32－、S2－碱性可大量共存，酸性不能大量共存）
63．2SO2＋O2
2SO3 2H2SO3＋O2=2H2SO4（缓慢）2SO32－＋O2=2SO42－（迅速） 还原性：SO2＜H2SO3＜SO32－
64．SO2＋Na2O=Na2SO3 ★SO2＋Na2O2=Na2SO4
65．SO2＋NaOH(不足)=NaHSO3 SO2＋2NaOH(过量)=Na2SO3＋H2O
66．Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3
67．2SO2＋Ca(OH)2(不足)=Ca(HSO3)2 SO2＋Ca(OH)2(过量)=CaSO3↓＋H2O
68．★2NaHCO3＋SO2=Na2SO3＋2CO2↑＋H2O
69．★Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2
70．SO2＋H2O
H2SO3 H2SO3H＋＋HSO3－71．SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX H2SO3＋X2＋H2O=H2SO4＋2HX
SO32－＋X2＋H2O=SO42－＋2H＋＋2X－ （X＝Cl、Br、I）
72．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋4H＋＋SO42－
73．SO2＋NH3·H2O=NH4HSO3
74．4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO275．★Na2SO3＋H2SO4(1:1)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O （实验室制SO2）
④SO3、浓H2SO4的性质
76．SO3＋H2O=H2SO4
77．Fe（Al）＋H2SO4(浓)
钝化78．Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O79．Al＋6H2SO4(浓)
Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O80．Fe＋6H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O81．C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O82．★★2NaX(s)＋H2SO4(浓)
Na2SO4＋2HX↑ （X=F、Cl）83．★2HI＋H2SO4(浓)
I2＋SO2↑＋2H2O （HBr类似）（三）碳族元素
（1）碳、硅及其化合物的转化关系图
（2）碳、硅元素方程式
84．CH4＋2O2
CO2＋2H2O85．2C＋O2
2CO C＋O2CO286．C＋CuO
Cu＋CO C＋2CuO2Cu＋CO287．C＋H2O
CO＋H2 CO＋H2OCO2＋H288．C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O89．C＋4HNO3(浓)
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O90．★★C＋2S
CS291．★3C＋CaO
CaC2＋CO↑ （制电石）92．2CO＋O2
2CO293．3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO294．CO2＋2Mg
2MgO＋C95．CO2(少量)＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O
96．2CO2(过量)＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 离子方程式：CO2＋OH－= HCO3－
97．CO2＋BaCl2(aq)
不反应98．CO2(少量)＋H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋Na2CO3
离子方程式：CO2＋H2O＋SiO32－= H2SiO3↓＋CO32－
99．★2CO2(过量)＋2H2O＋Na2SiO3 = H2SiO3↓＋2NaHCO3
100．CO2(少量)＋H2O＋Ca(ClO)2 = CaCO3↓＋2HClO
101．★2CO2(过量)＋2H2O＋Ca(ClO)2 = Ca(HCO3)2＋2HClO
离子方程式：CO2＋H2O＋ClO－= HCO3－＋HClO
102．CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3
103．向纯碱溶液中缓慢逐滴加入稀盐酸至过量：Na2CO3＋HCl = NaHCO3＋NaCl
NaHCO3＋HCl = NaCl＋H2O＋CO2↑
104．Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH CO32－＋Ca2＋= CaCO3↓
105．NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
106．NaHCO3＋NaOH= Na2CO3＋H2O
107．★NaHCO3(少量)＋Ca(OH)2=H2O＋CaCO3↓＋NaOH
离子方程式：HCO3－＋Ca2＋＋OH－= H2O＋CaCO3↓
108．★2NaHCO3＋Ca(OH)2(少量)=2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3
离子方程式：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=2H2O＋CaCO3↓＋CO32－
109．★Ca(HCO3)2＋NaOH(少量)=H2O＋CaCO3↓＋NaHCO3
离子方程式：Ca2＋＋HCO3－＋OH－= H2O＋CaCO3↓
110．★Ca(HCO3)2(少量)＋2NaOH=2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3
离子方程式：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=2H2O＋CaCO3↓＋CO32－
111．Si＋2F2=SiF4 Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑
112．Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑
113．Si＋O2
SiO2114．★Si＋C
SiC115．SiO2＋2C
Si＋2CO116．★★Si与Cl2加热：Si＋2Cl2
SiCl4117．SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O
118．SiO2＋CaO
CaSiO3119．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O
120．工业制玻璃的两个反应：SiO2＋Na2CO3
Na2SiO3＋CO2↑SiO2＋CaCO3
CaSiO3＋CO2↑121．由SiO2制硅酸：SiO2＋Na2CO3
Na2SiO3＋CO2↑Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl
Na2SiO3＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2NaHCO3
（四）氮族元素
（1）氮及其化合物的转化关系图
（2）氮元素的方程式
①氮气的性质
122．N2＋3H2
2NH3123．N2＋O2
2NO124．N2＋3Mg
Mg3N2 ★Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑②NO、NO2的性质
125．2NO＋O2=NO2 2NO2(g)
N2O4(g)；ΔH＞0126．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
127．4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3 4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3
128．★★2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O （硝酸工业尾气吸收）
129．★★NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O （硝酸工业尾气吸收）
③NH3、NH3·H2O的性质
130．NH3＋H2O
NH3·H2ONH4＋＋OH－131．NH3＋HCl=NH4Cl(白烟) NH3＋HNO3(浓)=NH4NO3(白烟)
132．2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(无白烟)
133．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 2NH3＋CO2＋H2O=(NH4)2CO3
134．★★CaCl2＋8NH3=CaCl2·8NH3 （CaCl2不能干燥NH3）
135．AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl [Al(OH)3不溶于过量的氨水]
136．FeCl3＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4Cl
137．AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3
138．AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH＋2H2O
139．4NH3＋5O2
4NO＋6H2O ★4NH3＋3O2(纯)2N2＋6H2O140．★★8NH3＋6NO2
7N2＋12H2O ★★4NH3＋6NO5N2＋6H2O141．★★2NH3(不足)＋3Cl2=N2＋6HCl ★★8NH3(过量)＋3Cl2=N2＋6NH4Cl(白烟)
142．★★2NH3＋3CuO
N2＋3Cu＋3H2O④铵盐的性质
143．NH4Cl
NH3＋HCl144．NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O↑ (NH4)2CO32NH3↑＋CO2↑＋H2O↑145．2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （实验室制NH3）146．铵盐和强碱在溶液中反应：
NH4＋(稀)＋OH－(稀)=NH3·H2O NH4＋(浓)＋OH－(浓)=NH3↑＋H2O
NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O⑤HNO3、NO3－(H＋)的性质
147．4HNO3
4NO2↑＋O2↑＋2H2O148．CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O
149．Fe2O3＋6HNO3=2Fe(NO3)3＋3H2O
150．★FeO＋4HNO3(浓)=Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2O
151．★3FeO＋10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O
152．Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
153．3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
154．Fe＋6HNO3(浓)
Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O155．Fe(少量)＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
156．3Fe(过量)＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
157．C＋4HNO3(浓)=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
158．★S＋6HNO3(浓)=H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
159．工业上制HNO3：
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O 2NO＋O2=NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO
160．★NaNO3(s)＋H2SO4(浓)
NaHSO4＋HNO3↑ （实验室制HNO3）161．NO3－的检验：晶体或浓溶液（稀溶液先浓缩）与浓H2SO4、Cu共热，若产生红棕色气体，证明有NO3－。
★NaNO3(s)＋H2SO4(浓)
NaHSO4＋HNO3↑Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
162．★6I－＋2NO3－＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O
163．★3H2S＋2NO3－＋2H＋=3S↓＋2NO↑＋4H2O
164．★3S2－＋2NO3－＋8H＋=3S↓＋2NO↑＋4H2O
165．★3SO32－＋2NO3－＋2H＋=3SO42－＋2NO↑＋H2O
（3）磷及其化合物的转化关系图
（4）磷及其化合物的性质
166．白磷(P4)
红磷 （白磷有毒，红磷无毒）167．4P＋5O2
2P2O5 ★4P＋3O22P2O3168．2P＋5Cl2
2PCl5(白烟) 2P＋3Cl22PCl3(白雾)169．P2O5＋3H2O
2H3PO4 ★ P2O5＋H2O(冷)=2HPO3(有毒)170．H3PO4＋NaOH=NaH2PO4＋H2O
171．H3PO4＋2NaOH=Na2HPO4＋2H2O
172．H3PO4＋3NaOH=Na3PO4＋3H2O
173．★★H3PO4(浓)＋NaBr(s)
NaH2PO4＋HBr↑ （实验室制HBr）174．★★H3PO4(浓)＋KI(s)
KH2PO4＋HBr↑ （实验室制HI）（五）碱金属元素
（1）钠及其化合物的转化关系图
（2）碱金属元素方程式
1．单质的反应
175．4Li＋O2
2Li2O176．4Na＋O2=2Na2O 2Na＋O2
Na2O2 2Na2O＋O22Na2O2177．★K＋O2
KO2 （Rb、Cs与O2反应生成更复杂的化合物）178．★2Na＋H2
2NaH ★NaH＋H2O=NaOH＋H2↑179．2Na＋S=Na2S
180．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ （浮、熔、游、响）
181．2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑
182．2Na＋2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
183．2Na＋2C2H5OH
2C2H5ONa＋H2↑184．2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑ （工业上制Na）2．Na2O、Na2O2的反应
185．Na2O＋CO2=Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
186．Na2O＋H2O=2NaOH 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
187．Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ★2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑
188．★Na2O2＋SO2=Na2SO4 ★★Na2O2＋CO
Na2CO33．NaOH的反应
①与氧化物反应
189．CO2＋NaOH(不足)=NaHCO3 CO2＋2NaOH(过量)=Na2CO3＋H2O
190．SO2＋NaOH(不足)=NaHSO3 SO2＋2NaOH(过量)=Na2SO3＋H2O
191．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O
192．★★2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O
★★NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O
②与酸反应
193．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O
194．NaOH＋H3PO4=H2O＋NaH2PO4 2NaOH＋H3PO4=2H2O＋Na2HPO4
3NaOH＋H3PO4=3H2O＋Na3PO4
③与两性物质反应
195．Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O
196．Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O
④与盐反应
197．2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
198．2NaOH＋MgSO4=Mg(OH)2↓＋Na2SO4
199．2NaOH＋(NH4)2SO4=Na2SO4＋2NH3·H2O （在溶液中）
200．2NaOH(s)＋(NH4)2SO4(s)
Na2SO4(s)＋2NH3↑＋2H2O201．Ca(OH)2＋2NH4Cl
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ （实验室制NH3）202．★Ca(HCO3)2＋2NaOH(过量)=2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3
203．★Ca(HCO3)2＋NaOH(不足)=H2O＋CaCO3↓＋NaHCO3
204．★Mg(HCO3)2＋4NaOH(过量)=Mg(OH)2↓＋2Na2CO3＋2H2O
⑤与某些单质反应
205．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
206．Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑
207．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
208．★3S＋6NaOH
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O （洗硫）4．Na2CO3、NaHCO3的反应
①与酸反应
209．Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl
210．NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ （NaHCO3与盐酸反应更剧烈）
211．Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
②与酸性氧化物反应
212．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3
213．Na2CO3(饱和)＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓ （NaHCO3比Na2CO3溶解度小）
214．Na2CO3＋SiO2
Na2SiO3＋CO2↑215．★2NaHCO3(过量)＋SO2=Na2SO3＋2CO2↑＋H2O
216．★NaHCO3(不足)＋SO2=NaHSO3＋CO2↑
217．★2Na2CO3＋SO2＋H2O=2NaHCO3＋Na2SO3
218．★Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2↑
219．★Na2CO3＋2SO2＋H2O=2NaHSO3＋CO2↑
③与碱反应
220．NaHCO3＋NaOH=H2O＋Na2CO3
221．★NaHCO3(不足)＋Ca(OH)2=H2O＋CaCO3↓＋NaOH
222．★2NaHCO3(过量)＋Ca(OH)2=2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3
223．Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH
④与盐反应
224．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl
225．Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl
226．NaHCO3与CaCl2、BaCl2不反应 （用于区别CO32－、HCO3－）
227．NaHCO3＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑
⑤热稳定性
228．2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑ （Na2CO3受热不分解）229．CaCO3
CaO＋CO2↑ （MgCO3、BaCO3类似）（六）镁、铝、铁、铜元素
（1）镁、钙及其化合物的转化关系图
（2）镁及其化合物的性质
1．单质的还原性
230．2Mg＋O2
2MgO231．3Mg＋N2
Mg3N2 ★Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑232．Mg＋Cl2
MgCl2 ★Mg＋SMgS233．2Mg＋CO2
2MgO＋C234．Mg＋2H2O
Mg(OH)2＋H2↑235．Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑
236．★
总反应：Mg＋2NH4＋=Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑
2．化合物的性质
237．MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O
238．★MgO＋H2O=Mg(OH)2
239．Mg(OH)2
MgO＋H2O240．Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O
241．Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
242．Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4＋
243．MgCl2(熔融)
Mg＋Cl2↑★244．MgCl2＋2H2O
Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑★245．MgSO4＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaSO4↓
★★246．MgCO3＋H2O
Mg(OH)2↓＋CO2↑★★247．Mg(HCO3)2
Mg(OH)2↓＋2CO2↑248．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
（3）铝及其化合物的转化关系图
（4）铝及其化合物的性质
1．单质的还原性
249．4Al＋3O2
2Al2O3250．2Al＋3Cl2
2AlCl3251．2Al＋3S
Al2S3 ★Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2S↑252．2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3（FeO、Fe3O4也有类似反应，用于野外焊接无缝铁轨）
253．4Al＋3MnO2
3Mn＋2Al2O3254．2Al＋Cr2O3
2Cr＋Al2O3255．★10Al＋3V2O5
6V＋5Al2O3256．2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑
257．2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
258．Al＋H2SO4(浓)
钝化259．2Al＋6H2SO4(浓)
Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O260．Al＋HNO3(浓)
钝化261．Al＋6HNO3(浓)
Al(NO3)3＋3NO2↑＋6H2O262．Al＋4HNO3(稀)=Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O
2．“铝三角”的有关反应
①Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋ [制Al(OH)3]
Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓ [制Al(OH)3]
②Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
③Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O
④AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓
3AlO2－＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓ [制Al(OH)3]
2AlO2－＋CO2(不足)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－
AlO2－＋CO2(过量)＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－ [制Al(OH)3]
⑤Al3＋＋4OH－(过量)=AlO2－＋2H2O
⑥AlO2－＋4H＋(过量)=Al3＋＋2H2O
3．Al2O3、Al(OH)3、Al3＋、AlO2－的其它反应
263．2Al2O3(熔融)
4Al＋3O2↑264．Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O
265．Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O
266．Al(OH)3
Al2O3＋3H2O267．★2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑
268．★Al3＋＋3HS－＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H2S↑
269．★Al3＋＋3ClO－＋3H2O=Al(OH)3↓＋3HClO
270．★2Al3＋＋3SiO32－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2SiO3↓
271．★AlO2－＋NH4＋＋H2O=Al(OH)3↓＋NH3↑
272．★★AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－
（5）铁及其化合物的转化关系图
（6）铁及其化合物的性质
1．单质的还原性
273．2Fe＋3Cl2
2FeCl3 （Fe与F2、Br2反应类似）274．Fe＋S
FeS ★Fe＋I2FeI2275．3Fe＋2O2
Fe3O4 ★★2Fe＋O22FeO276．3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2↑277．Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
278．Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
279．Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
280．Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag
281．Fe＋H2SO4(浓)
钝化282．2Fe＋6H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O283．Fe＋HNO3(浓)
钝化284．Fe＋6HNO3(浓)
Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O285．Fe(不足)＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
286．3Fe(过量)＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
2．氧化物、氢氧化物的性质
①非氧化还原反应
287．FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O
288．Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O
289．Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
290．Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
291．Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
292．2Fe(OH)3
Fe2O3＋3H2O②氧化还原反应
293．Fe2O3＋2Al
2Fe＋Al2O3 （FeO、Fe3O4也能和Al发生铝热反应）294．2Fe2O3＋3C
4Fe＋3CO2 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2295．Fe2O3＋3H2
2Fe＋3H2O （FeO、Fe3O4也能被C、CO、H2在高温下还原）296．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
297．★3FeO＋10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O
298．★3Fe(OH)2＋10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O
299．★Fe2O3＋6HI=2FeI2＋I2＋3H2O
300．★2Fe(OH)3＋6HI=2FeI2＋I2＋6H2O
301．★★3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O
302．★★Fe3O4＋8HI=3FeI2＋I2＋4H2O
3．Fe2＋、Fe3＋的性质
①非氧化还原反应
303．Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
304．Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
305．Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4＋
306．Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4＋
307．Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3（红色）
308．Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3H＋309．★Fe3＋＋3HCO3－=Fe(OH)3↓＋3CO2↑
310．★2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
311．★Fe3＋＋3AlO2－＋6H2O=Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓
312．★Fe3＋＋3ClO－＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClO
②氧化还原反应
Fe2＋
Fe3＋313．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
314．2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－
315．4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O
316．2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
317．3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
318．5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
319．Fe2＋还可以被浓HNO3、浓H2SO4、Na2O2(aq)、O3等氧化
Fe2＋
Fe320．2Al＋3Fe2＋=2Al3＋＋3Fe
321．Zn＋Fe2＋=Zn2＋＋Fe
Fe3＋
Fe2＋322．2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
323．2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
324．★2Fe3＋＋Zn=2Fe2＋＋Zn2＋
325．★2Fe3＋＋Mg=2Fe2＋＋Mg2＋
326．★2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋
327．★2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓
328．★2Fe3＋＋3S2－(过量)=2FeS↓＋S↓
329．★2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
330．★2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
331．★2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋
332．★FeBr2＋Cl2(不足)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
333．★FeBr2＋Cl2(过量)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
334．★FeI2＋Cl2(不足)：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－
335．★FeI2＋Cl2(过量)：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
（7）铜及其化合物的转化关系图
（8）铜及其化合物的性质
336．2Cu＋O2
2CuO （红色变黑色，用于吸收空气中的O2）337．Cu＋Cl2
CuCl2 2Cu＋SCu2S338．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ （印刷电路腐蚀电路板）
339．Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O340．Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
341．3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
342．CuO＋H2
Cu＋H2O CuO＋COCu＋CO2343．CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O
344．Cu(OH)2
CuO＋H2O345．CuSO4·5H2O
CuSO4＋5H2O （蓝色变白色）346．CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O （白色变蓝色）
347．★2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3 （铜生锈，绿色孔雀石）
348．★Cu2(OH)2CO3
2CuO＋H2O＋CO2↑