某样品硝酸钾中含有一定质量的氯化钾.为了测定其中硝酸钾的质量分数做如下实验:取10g该样品加入58.87g水使其完全溶解
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/15 11:28:49
某样品硝酸钾中含有一定质量的氯化钾.为了测定其中硝酸钾的质量分数做如下实验:取10g该样品加入58.87g水使其完全溶解,向溶液中逐滴加入硝酸银溶液至恰好完全反应,共用去34g硝酸银溶液;过滤、烘干称得沉淀为2.87g.根据实验计算:
(1)样品中硝酸钾的质量分数为多少?
(2)反应后所得溶液中溶质的质最分数为多少?
(1)样品中硝酸钾的质量分数为多少?
(2)反应后所得溶液中溶质的质最分数为多少?
设恰好完全反应时,参加反应的氯化钾的质量为x,生成硝酸钾的质量为y
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
74.5 143.5 101
x 2.87g y
74.5
x=
143.5
2.87g x=1.49g
101
y=
143.5
2.87g y=2.02g
(1)样品中硝酸钾的质量分数=
10g-1.49g
10g×100%=85.1%
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数=
10g-1.49g+2.02g
10g+58.87g+34g-2.87g×100%=10.53%
答:(1)样品中硝酸钾的质量分数为85.1%;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.53%.
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
74.5 143.5 101
x 2.87g y
74.5
x=
143.5
2.87g x=1.49g
101
y=
143.5
2.87g y=2.02g
(1)样品中硝酸钾的质量分数=
10g-1.49g
10g×100%=85.1%
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数=
10g-1.49g+2.02g
10g+58.87g+34g-2.87g×100%=10.53%
答:(1)样品中硝酸钾的质量分数为85.1%;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.53%.
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