作业帮 > 综合 > 作业

200摄氏度时,12.25g二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量过氧化钠充分反应后固体质量增加了4.25g

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/10 07:39:26
200摄氏度时,12.25g二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量过氧化钠充分反应后固体质量增加了4.25g
则原混合物中二氧化碳和水物质的量之比为?
解析：
在200℃下,H2O为气态,所以:
2CO2(g) + 2Na2O2(s) → 2Na2CO3(s) + O2(g)
2H2O(g) + 2Na2O2(s) → 4NaOH(s) + O2(g)
反应前后固体增重的质量=气体减少的质量
根据方程式可以看出无论是H2O还是CO2,每2体积混合气体产生1体积O2
所以设混合气体平均摩尔质量为 x g/mol,平均化学式为 M
2M(g) O2(g)
2x 32
12.25g (12.25-4.25)g
解得:x = 24.5 g/mol
十字交叉法求出体积比(物质的量比):
CO2:44 6.5 1
\ /
24.5 =
/ \
H2O:18 19.5 3
所以物质的量比 CO2：H2O = 3:1
混合气体物质的量 = 12.25g / 24.5g/mol = 0.5mol
CO2物质的量 = 0.5mol * 3/4 = 0.375mol
H2O物质的量 = 0.5mol * 1/4 = 0.125mol
200摄氏度时,12.25g二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量过氧化钠充分反应后固体质量增加了4.25g 200摄氏度时11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量过氧化钠充分反应后,固体增加了3.6g则原混合气体的平? 200摄氏度时11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量过氧化钠充分反应后,固体增加了3.6g则原混合气体的平 200摄氏度时,11.6g CO2 和 水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,则原混合物的 200摄氏度时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,求原混合气体中C .200摄氏度时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加3.6g,求原混合气体中C 120度,17.4克二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量过氧化钠充分反应后,固体增重5.4g, 200摄氏度时,11.6g二氧化碳和水的混合气体与足量的过氧化钠反应,反应后固体质量增加了3.6g,则原混合物的平均相对 200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应,反应后固体的质量增加了3.6g,则原混合气体的 200摄氏度,11.6克二氧化碳和水蒸气与足量过氧化钠充分反应后,固体质量增加了3.6克,求原混合物气体中二氧化碳、水质 200℃时，11.6g由二氧化碳和水组成的混合气体与足量过氧化钠充分反应后，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均相对 200摄氏度,11.6克二氧化碳和水蒸气与足量过氧化钠充分反应后,固体质量增加了3.6克,求原混合物?