作业帮1.根据质量守恒定律NH3（A）和O2反应生成N2（C）和H2O中,A和C的分子个数比为____.
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 17:09:11
1.根据质量守恒定律NH3（A）和O2反应生成N2（C）和H2O中,A和C的分子个数比为____.
2.区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）
（1）向A、B两溶液中各放入一枚生锈的铁钉,A溶液中的铁锈溶解.A是____.
（2）向A、B两溶液分别加入Na2CO3溶液,观察到A中产生无色气体.发生反应的化学方程式为_________.
（3）用下列哪种试剂区别A、B两溶液,无法达到目的____（填序号）
1石蕊试液 2BaCI2溶液 3锌粒 4KCI溶液
3.某同学在实验室看见一个打烧杯中有一些黑色粉末,老师说是做木炭粉还原氧化铜或一氧化碳还原氧化铁的废弃物.他对这些粉末进行了探究.
这些黑色粉末是什么?
猜想：1是木炭粉 2氧化铜 3氧化铁 4木炭粉和氧化铜的混合物 5铁粉 6木炭粉和铁粉的混合物
思考与分析：他对以上猜想进行分析后否定了猜想3,你认为原因是_________.
实验与结论：（1）取少量黑色粉末放入试管,加入足量稀硫酸,没有看到气泡产生,那么猜想____是错误的.
（2）将试管微热,黑色粉末部分溶解,溶液为蓝色,将打磨过后的铁丝插入溶液,铁丝上有红色物质.那么黑色粉末中肯定存在的物质是____.
（3）将试管中剩余的黑色粉末洗涤干燥后放入装置B的玻璃管中,从a处痛如空气.为了除去空气中的二氧化碳应在A装置中加入__________；给玻璃管加强热,看到试管C中的澄清石灰水变浑浊.反映前玻璃试管内的黑色粉末是_______.
写出实验（3）中发生的任意一个化学反应的化学方程式______________.
（图没办法呈现）
4.将一块质量为8.5的铁合金（成分为铁和碳）粉碎后放入烧杯,再向烧杯中加入91.9g稀硫酸,恰好与铁合金中的铁完全反应,所得氢气的质量为0.3g.已知含碳量高于2％的铁合金为生铁,含碳量低于2％的铁合金为钢,试根据计算回答
（1）该铁合金是生铁还是钢?
（2）反映后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
（要计算过程）
2.区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）
（1）向A、B两溶液中各放入一枚生锈的铁钉,A溶液中的铁锈溶解.A是____.
（2）向A、B两溶液分别加入Na2CO3溶液,观察到A中产生无色气体.发生反应的化学方程式为_________.
（3）用下列哪种试剂区别A、B两溶液,无法达到目的____（填序号）
1石蕊试液 2BaCI2溶液 3锌粒 4KCI溶液
3.某同学在实验室看见一个打烧杯中有一些黑色粉末,老师说是做木炭粉还原氧化铜或一氧化碳还原氧化铁的废弃物.他对这些粉末进行了探究.
这些黑色粉末是什么?
猜想：1是木炭粉 2氧化铜 3氧化铁 4木炭粉和氧化铜的混合物 5铁粉 6木炭粉和铁粉的混合物
思考与分析：他对以上猜想进行分析后否定了猜想3,你认为原因是_________.
实验与结论：（1）取少量黑色粉末放入试管,加入足量稀硫酸,没有看到气泡产生,那么猜想____是错误的.
（2）将试管微热,黑色粉末部分溶解,溶液为蓝色,将打磨过后的铁丝插入溶液,铁丝上有红色物质.那么黑色粉末中肯定存在的物质是____.
（3）将试管中剩余的黑色粉末洗涤干燥后放入装置B的玻璃管中,从a处痛如空气.为了除去空气中的二氧化碳应在A装置中加入__________；给玻璃管加强热,看到试管C中的澄清石灰水变浑浊.反映前玻璃试管内的黑色粉末是_______.
写出实验（3）中发生的任意一个化学反应的化学方程式______________.
（图没办法呈现）
4.将一块质量为8.5的铁合金（成分为铁和碳）粉碎后放入烧杯,再向烧杯中加入91.9g稀硫酸,恰好与铁合金中的铁完全反应,所得氢气的质量为0.3g.已知含碳量高于2％的铁合金为生铁,含碳量低于2％的铁合金为钢,试根据计算回答
（1）该铁合金是生铁还是钢?
（2）反映后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
（要计算过程）
1. 2：3
2. (1 ) Hcl
(2)NaCo3＋2Hcl＝2Nacl＋H2O＋CO2↑
(3)2和4
3. (1)2和5
(2)氧化铜
(3)NAOH溶液 氧化铜和木炭粉的混合物
( 没图有几个不能写)
4.(1)铁合金中铁的质量为x.设硫酸的溶液溶质质量为y.
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
56 98 2
X Y 0.3g
m(Fe) =6×0.3÷2=8.4g m(H2SO4的溶质)=14.7g
m(C)=8.5－8.4=0.1g
(C)%=0.1÷8.5=0.85
低于2%,所以是钢
(2)(H2SO4)=14.7÷91.4=16％
好了
搞定
给我个好点的评价哦
2. (1 ) Hcl
(2)NaCo3＋2Hcl＝2Nacl＋H2O＋CO2↑
(3)2和4
3. (1)2和5
(2)氧化铜
(3)NAOH溶液 氧化铜和木炭粉的混合物
( 没图有几个不能写)
4.(1)铁合金中铁的质量为x.设硫酸的溶液溶质质量为y.
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
56 98 2
X Y 0.3g
m(Fe) =6×0.3÷2=8.4g m(H2SO4的溶质)=14.7g
m(C)=8.5－8.4=0.1g
(C)%=0.1÷8.5=0.85
低于2%,所以是钢
(2)(H2SO4)=14.7÷91.4=16％
好了
搞定
给我个好点的评价哦
1.根据质量守恒定律NH3（A）和O2反应生成N2（C）和H2O中,A和C的分子个数比为____.
NO、NH3、O2的混合气体,一定条件下完全反应生成N2和H20,则原混合气体中NO、NH3、O2的体积比可能是（ ）
NH3+O2的反应NH3+O2生成N2和NO的方程式分别是什么?（主要是条件!）
补充题：在一定条件下,氮的某种氧化物于NH3反应只生成N2和H2O.若生成N2和H20分子个数为7:12,则该氮的氧化物
我们呼出的气体中主要含有：A、CO2和O2 B、N2和O2 C、N2和CO2 D、CO2和H2O
某金属的盐酸受热分解成N2和O2,分子个数为2:1则在分解过程中该元素的化合价将（） A.升高 B.降低 C.不变
同温同压下,等质量的O2和SO2的（ ） A氧原子数比为1：2 B体积比为2：1 C分子个数比为1：2
硫酸铵在强热的条件下分解,生成NH3,SO2,N2,H2O,反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为?
在反应A+2B=C+2D中,A与B的相对分子质量之比为1:2,若有16gA参加反应,可生成44gC,求C和D的相对分子质
某化合物在氧气中完全燃烧后生成CO2和H2O分子个数比为2：3,则该化合物可能是（）CH4 CH3OH C2H5OH C
在H2O=通电=2H2+O2↑中,参加反应的H2O与生成的H2和O2的分子比为（ ）质量比为（ 3Q
硫酸氨强热分解为NH3.SO2.N2和H2O,不书写化学方程式,应用电子得失守恒法确定SO2与N2的分子个数比