作业帮大学无机化学下,这题咋做的
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 06:06:49
大学无机化学下,这题咋做的
16章15题,计算0.1mol/L磷酸氢钠溶液PH,咋算的
16章15题,计算0.1mol/L磷酸氢钠溶液PH,咋算的
c = 0.1 mol/L Na2HPO4溶液的pH
Ka2=6.3*10^(-8) ； Ka3=4.4*10^(-13)
[H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / ( Ka2 + c) ]
因为：Ka3 * c ＜20 Kw,Kw不可忽略；但 Ka2 + c ≈ c
[H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / c) ] = √ [ 6.3*10^-8 * (4.4*10^(-13) * 0.1 +1.0 * 10*(-14) ) / 0.1 ]
=1.8 * 10^(-10)
pH= - lg (1.8 * 10^(-10)) = 9.73
再问： H离子浓度公式 咋来的
再答： 书上有啊。。。。 H+浓度计算的近似式，需要记住的。
再问： 书上哪章的？没找到
再答： 酸碱平衡那一章。有的版本的书上有的。有的可能没有？？ 要是无机化学书上没有，就去分析化学书上找。酸碱滴定那一章，肯定有
再问： 我是北京师范大学这版蓝皮的书
再答： 我没用过你那一本，所以我不知道。 其实这些公式，你随便找一本分析化学书，上面全有。 无机化学可能介绍的比较基础，这个题不算简单的。属于pH计算中比较复杂的了
Ka2=6.3*10^(-8) ； Ka3=4.4*10^(-13)
[H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / ( Ka2 + c) ]
因为：Ka3 * c ＜20 Kw,Kw不可忽略；但 Ka2 + c ≈ c
[H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / c) ] = √ [ 6.3*10^-8 * (4.4*10^(-13) * 0.1 +1.0 * 10*(-14) ) / 0.1 ]
=1.8 * 10^(-10)
pH= - lg (1.8 * 10^(-10)) = 9.73
再问： H离子浓度公式 咋来的
再答： 书上有啊。。。。 H+浓度计算的近似式，需要记住的。
再问： 书上哪章的？没找到
再答： 酸碱平衡那一章。有的版本的书上有的。有的可能没有？？ 要是无机化学书上没有，就去分析化学书上找。酸碱滴定那一章，肯定有
再问： 我是北京师范大学这版蓝皮的书
再答： 我没用过你那一本，所以我不知道。 其实这些公式，你随便找一本分析化学书，上面全有。 无机化学可能介绍的比较基础，这个题不算简单的。属于pH计算中比较复杂的了