在反应:3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+O2+9HF中(已知BrF3中Br为+3价,F为-1价),当有2mol
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/24 01:05:20
在反应:3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+O2+9HF中(已知BrF3中Br为+3价,F为-1价),当有2mol水参加氧化还原反应时,由水还原的BrF3和总的被还原的BrF3物质的量分别是( )
A. 1mol、3mol
B. 2mol、3mol
C. 4/3mol、2mol
D. 3mol、1mol
A. 1mol、3mol
B. 2mol、3mol
C. 4/3mol、2mol
D. 3mol、1mol
在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中,元素化合价变化情况为:溴元素由+3价升高为+5价,溴元素由+3价降低为0价,氧元素化合价由-2价升高为0价,所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用,同时水也起还原剂作用,根据反应中氧元素前后化合价变化可知,起还原剂作用的水占参加反应的水的
2
5,所以2mol水参加氧化还原反应,令被水还原的BrF3的物质的量为xmol,根据电子转移守恒,则:
2mol×2=xmol×(3-0)
解得:x=
4
3,
2mol水参加氧化还原反应,根据氧元素守恒可知,生成氧气1mol,被还原的BrF3生成Br2,由反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2可知,生成Br21mol,所以根据溴元素守恒,可知被还原的BrF3物质的量为1mol×2=2mol.
故选C.
2
5,所以2mol水参加氧化还原反应,令被水还原的BrF3的物质的量为xmol,根据电子转移守恒,则:
2mol×2=xmol×(3-0)
解得:x=
4
3,
2mol水参加氧化还原反应,根据氧元素守恒可知,生成氧气1mol,被还原的BrF3生成Br2,由反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2可知,生成Br21mol,所以根据溴元素守恒,可知被还原的BrF3物质的量为1mol×2=2mol.
故选C.
在反应:3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+O2+9HF中(已知BrF3中Br为+3价,F为-1价),当有2mol
在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2,每3mol反应的BrF3(F的化合价为-1)中被水还原的物质
在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF中,有5mol水参加反应,则被水还原的BrF3物质的量是多少
在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中,若有5mol水发生氧化反应,则被还原的BrF3物质的量为
在3BrF3+5H2O==HBrO3+9HF+Br2+O2↑中,若5mol H2O 参加反应,则被水还原的 BrF3 的
3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2+Br2的反应中,共有5mol水被氧化时,则被水还原的BrF3有多少mol
3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2 中,若有5mol水发生氧化反应,则被水还原的BrF3的物质的量
3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2,反应中有2.5mol水被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是多
在3BrF3+5H2o=9HF+HBrO3+O2+Br2反应中,若有5.4克H2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少克?
在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中,若有5molH2O做还原剂,则被水还原的BrF3的
在3BrF3+5H2o=9HF+HBrO3+O2+Br2的反应中,若有5.4g水被氧化,求被水还原的BrF3是多少克
在3BrF3+5H2O==9HF+HBrO3+O2↑+Br2反应中,若有5.4gH2O分子被氧化,求被水还原的BrF3是