17．已平衡的托盘天平的烧杯中,各盛有等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸,现分别向其中投入等质量的金属美和锌,充分反应后：

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 07:18:20

17．已平衡的托盘天平的烧杯中,各盛有等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸,现分别向其中投入等质量的金属美和锌,充分反应后：
（1）.若天平仍保持平衡,那么一定有剩余的金属是
（2）若天平失去平衡,那么,一定没有剩余的金属是
18．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球,这时杠杆平衡,将两球分别浸泡在种质量相同溶质的质量分数也相同的稀硫酸中,直至两个烧杯中均没有气泡产生为止,两球的外形变化不大球无孔洞出现.下列推测中正确的是（）
A．铁球一定是空心的
B．拿掉烧杯后,杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不计下同）　　
C．拿掉烧杯后,要想使杠杆平衡,支点应向N移动
D．拿掉烧杯后,要想使杠杆平衡,支点应向M移动
1．由M g S 、MgSO4和MgHPO4组成的混合物中镁元素的质量分数为33%,则混合物中氧元素的质量分数为

一定有剩余的是镁,因为天平平衡,所以产生的氢气的量是一样的,由于镁的相对原子质量比锌要小,所以为了产生相同质量的氢,要消耗的锌的质量比较多,而镁比较少,又由于投入的锌和镁的质量相同,最后剩下的必然是镁.一定没有剩余的是锌从题意看出,铁和铝都是过量的,由于硫酸的量是一样的,所以产生的氢气的量也是一样的,那么天平怎么摆动,就要比较进入到溶液中的铁离子和铝离子的重量,从化学方程式看出,消耗相同的硫酸,铁的用量更多,因此铁球会变得比铝球轻.23%.假设总共100g,由于在MgSO4和MgHPO4中镁的重量比都是20%,在M g S中约为42.9%,所以假设M g S的重量是x克,MgSO4和MgHPO4的重量和为y克,所以x+y=100,42.9%x+0.2y=100*0.33算出y=43.1,同时氧在MgSO4和MgHPO4为53.3%,53.3%*43.1=23%

17．已平衡的托盘天平的烧杯中,各盛有等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸,现分别向其中投入等质量的金属美和锌,充分反应后：已平衡的托盘天平两盘的烧杯里,各盛有等质量且溶质质量分数相同的盐酸,现分别向其中投入等质量的金属镁和锌,充分反应.1.若已平衡的托盘天平两盘的烧杯里,各盛有等质量且溶质质量分数相同的盐酸,现分别向其中投入等质量的金属镁在托盘天平的左、右两盘上各放1只烧杯，分别注入等质量且溶质质量分数相同的稀盐酸，调整天平平衡．向左盘烧杯中投入一定质量的在托盘天平的两边各放一只烧杯，在两烧杯中分别注入相同质量分数、等质量且足量的稀硫酸，调节至平衡.现向左边烧杯中投入20. 化学差量法计算题在天平左右两边的托盘上,各放一个盛有等质量,等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯,待天平平衡后,向左边烧杯中在天平左右两边的托盘上,各放一个盛有等质量,等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯,待天平平衡后,向两烧杯中分别加入铁和镁,若在天平两端的托盘上各方一个质量相同的烧杯,并网两端烧杯中加入等质量、等溶质的质量分数的稀硫酸化学试题一道托盘天平平衡后,在左右托盘上分别放入盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯,然后向两烧杯中分别加入镁和铝,要使在已调节平衡的托盘天平上的烧杯中,盛有等质量等浓度的稀硫酸,向左边加入一定质量的镁,向右边加入相同质量的铝和铜的合金,反在天平两个托盘的烧杯,各放有质量相同的过量稀硫酸,天平保持平衡,向烧杯中各加入5g铁和5g锌充分反应后,天平指针— 等质量的锌、镁、铁三种金属分别投入到质量和质量分数均相同的稀硫酸里,充分反应后,所得氢气的质量