作业帮在书写离子方程式中,哪些不能拆?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/09 17:08:54
在书写离子方程式中,哪些不能拆?
浓硫酸属于什么情况?
浓硫酸属于什么情况?
2.书写离子方程式时应注意的问题
（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式,亦即没有自由移动离子参加的反应,不能写出离子反应方程式.如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热,虽然也有离子和离子反应,但不能写出离子反应方程式,只能写化学方程式.
（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸（HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱（如NH3•H2O）和中强酸（如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质〔如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等〕必须写化学式.
（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写.如NaHCO3溶液和稀硫酸反应：HCO3-＋H+═CO2↑＋H2O
(4)对于微溶物的处理有三种情况：
①在生成物里有微溶物析出时,微溶物用化学式表示.如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：
2Ag+ ＋ SO42- ═ Ag2SO4↓
②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时,应写成离子的形式.如CO2气体通入澄清石灰水中：
CO2＋Ca2+＋2OH-═CaCO3↓＋H2O
③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时,应写化学式.如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：
Ca(OH)2＋CO32-═CaCO3↓＋2OH-
(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同.如：
①少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液〔此时碳酸氢钙过量〕中,有：
Ca2+＋HCO3－＋OH-═CaCO3↓＋H2O
②少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液〔此时氢氧化钠过量〕中,有：
Ca2+＋HCO3－＋2OH-═CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式,亦即没有自由移动离子参加的反应,不能写出离子反应方程式.如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热,虽然也有离子和离子反应,但不能写出离子反应方程式,只能写化学方程式.
（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸（HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱（如NH3•H2O）和中强酸（如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质〔如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等〕必须写化学式.
（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写.如NaHCO3溶液和稀硫酸反应：HCO3-＋H+═CO2↑＋H2O
(4)对于微溶物的处理有三种情况：
①在生成物里有微溶物析出时,微溶物用化学式表示.如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：
2Ag+ ＋ SO42- ═ Ag2SO4↓
②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时,应写成离子的形式.如CO2气体通入澄清石灰水中：
CO2＋Ca2+＋2OH-═CaCO3↓＋H2O
③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时,应写化学式.如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：
Ca(OH)2＋CO32-═CaCO3↓＋2OH-
(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同.如：
①少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液〔此时碳酸氢钙过量〕中,有：
Ca2+＋HCO3－＋OH-═CaCO3↓＋H2O
②少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液〔此时氢氧化钠过量〕中,有：
Ca2+＋HCO3－＋2OH-═CaCO3↓＋CO32-＋2H2O