溶液稀释时ph的变化书上说,强酸强碱在稀释时,当它们的浓度大于10^-5mol时,不考虑水的电离,可是举例的时候说,ph
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/04 18:08:53
溶液稀释时ph的变化
书上说,强酸强碱在稀释时,当它们的浓度大于10^-5mol时,不考虑水的电离,可是举例的时候说,ph=10的氢氧化钠溶液稀释100倍,混合溶液ph=8,这时浓度不是<10^-5吗?怎么不考虑谁的电离呢?到底什么时候考虑,
书上说,强酸强碱在稀释时,当它们的浓度大于10^-5mol时,不考虑水的电离,可是举例的时候说,ph=10的氢氧化钠溶液稀释100倍,混合溶液ph=8,这时浓度不是<10^-5吗?怎么不考虑谁的电离呢?到底什么时候考虑,
首先,你说不考虑水的电离是分酸和碱的,(举例:1×10的负8次方的盐酸中,氢氧根离子的浓度=水电离出的氢离子的浓度=1×10的负6次方,即远大于原酸中氢离子1×10的负8次方的浓度)即酸中总的氢离子的浓度为1·01×10的负6次方. 然后看你说的问题,ph=10的naoh溶液中水电离出的氢离子浓度为1×10的负4次方(而水电离出的氢氧根离子的浓度远大于其碱中的,一定不能忽略),稀释100倍,即氢氧根离子的浓度减小为原来的1/100,即为碱中水电离出的氢氧根离子浓度的1/100(即1×10的负6次方),由此可得出稀释后ph=8,没错.
溶液稀释时ph的变化书上说,强酸强碱在稀释时,当它们的浓度大于10^-5mol时,不考虑水的电离,可是举例的时候说,ph
为什么当强酸与强碱等体积混合且它们的PH之和大于14时,混合溶液呈碱性?
PH相同的强酸强碱与弱酸弱碱或强酸与弱酸,稀释相同倍数是为什么强酸强碱PH变化大,弱酸弱碱PH变化小
电离平衡中,对于强酸强碱的稀释题目,例如pH为4,稀释10000倍,怎么求稀释后的pH?
在25℃时,ph为9的强碱溶液加水稀释为原体积的10倍,ph为多少
稀释溶液 ph值的变化
为什么等浓度强弱酸稀释后的PH变化量:变化大的是强酸
pH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则氢离子浓度和氢氧根浓度怎么变化?
将ph=12的强碱溶液中稀释10倍则氢离子浓度和氢氧根浓度为什么都变小?
同浓度的强酸(碱),弱酸(碱),将它们稀释成相同ph,比较稀释倍数大小,为什么
将ph相同的等体积一个强碱,一个弱碱溶液稀释相同的倍数后,溶液的ph变化?
强酸,弱酸,强碱,弱碱,盐类等稀释后的变化,总结性的语句对电离程度,微粒浓度,导电性