31.有一包固体粉末,可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种,某实验小组对其组成成分进行

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 01:05:57

31.有一包固体粉末,可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种,某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动.
　　【思考与交流】（1）上述物质中,不溶于水的是______①_______(填化学式,下同).
　　（2）能溶于水,其水溶液呈蓝色的是______②_______.
　　【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀.
　　【活动与探究】去一定量上述固体粉末,加足量水溶解.在溶解过程中一定要用到的玻璃仪器有______③_______和玻璃棒,其中玻璃棒的作用是______④_______.
　　【现象与结论】经上述操作,得到蓝色澄清溶液,则原固体粉末中一定没有____⑤_____和____⑥_____（填化学式）.
　　【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成,该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末,溶于水配成174.6g溶液,再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液,发生如下反应：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu（OH）2↓,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示.据图回答：（结果保留小数点后一位）
　　（3）计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量.
　　（4）通过计算确定46.2g固体粉末的组成.（回答出物质名称和其质量）
　　（5）计算A点所示溶液中溶质的质量分数
请一个个分析一下,我看不懂

（1） CaCO3
（2） CuSO4 烧杯搅拌,加速溶解 CaCO3 Na2CO3
和NaOH反应的图呢? 没这个图下边就不太好做了
也只能给你一点提示了,逐渐加入NaOH会使Cu离子逐渐直至完全沉淀...
再问：下面的图在湘潭市2011年初中毕业学业考试试卷第31题，你在百度找一下，那个算式每一步怎么来的麻烦说详细一点，谢啦
再答：好的..
再答：好的.. （3）CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu（OH）2↓ 80 98 16 19.6 最大沉淀量时NaOH用掉了 16g，设溶液质量m，8/100=16/m，m=200g （4）CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu（OH）2↓ 160 142 98 32 28.4 19.6 其中CuSO4质量为32g，Na2SO4质量为14.2g。（5）溶液总质量174.6+200-19.6=355g，利用（4）的方程式得出新生成的Na2SO4的质量为 28.4g，总量为42.6g。最后Na2SO4的质量分数为42.6/355*100%=12% 注意：计算溶液总质量时用差量思想比较简单；计算Na2SO4的量时考虑到新生成的..

31.有一包固体粉末,可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种,某实验小组对其组成成分进行有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种,某学生为了确定其组成有一包白色的粉末，可能是Na2CO3、CuSO4、Na2SO4、BaCl2、NaNO3中的一种或几种组成，为了确定其成分有一包固体粉末,可能是CaCO3,Na2SO4,CuSO4,Na2CO3中的一种探索与拓展后面几问要详细写有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：① 有一包固体粉末,可能由Na2CO3、BaCl2、CuSO4、Na2SO4、KNO3中的一种或几种组成. 有一包粉末,可能是NaCl,Na2CO3,FeCl3,Na2SO4中的一种或几种组成,一次进行如下实验：现有一包固体粉末,可能由CaCo3、CaO、Na2Co3中的一种或几种组成.为确定其组成,进行了如图所示的实验（假设实验有一包固体粉末,可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成,为了分析固体粉末的成分,取少量该有一包固体粉末,可能由Na2CO3,Na2SO4,CuSO4,BaCl2中的一种或几种组成,做实验得以下结果：