氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用．

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 22:38:38

氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用．
（1）如图是N₂与H₂反应过程中能量变化的示意图，则该反应生成液态氨的热化学方程式是：______
（2）已知：
①H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q₁ kJ•mol^-1
②C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-Q₂ kJ•mol^-1
③C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H=-Q₃ kJ•mol^-1
则23g液体酒精完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），释放出的热量为______kJ（请用Q₁、Q₂、Q₃来表示）

（1）由图可以看出，断裂
1
2molN₂（g）和
1
2molH₂（g）的吸收能量为akJ，形成1molNH₃（g）的所放出的能量为bkJ，
所以，
1
2molN₂（g）+
3
2molH₂（g）⇌NH₃（g）△H=（a-b）kJ/mol，
而1mol的NH₃（g）转化为1mol的NH₃（l）放出的热量为ckJ，
所以有：
1
2molN₂（g）+
3
2molH₂（g）⇌NH₃（l）△H=（a-b-c）kJ/mol，
即：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol^-1，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol^-1；
（2）已知：
①H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q₁ kJ•mol^-1
②C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-Q₂ kJ•mol^-1
③C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H=-Q₃ kJ•mol^-1
据盖斯定律，②+3×①-③得：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-（Q₂+3Q₁-Q₃）KJ/mol，即1mol酒精完全燃烧放热（Q₂+3Q₁-Q₃）KJ，则23g酒精为0.5mol完全燃烧放热为：（0.5Q₂+1.5Q₁-0.5Q₃）KJ，故答案为：（0.5Q₂+1.5Q₁-0.5Q₃）．

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