难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低原理

难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低原理 某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃,则其凝固点为 非电解质稀溶液的蒸气压下降、沸点升高和凝固点降低的数值取决于 0.2dm3某难挥发非电解质溶液的凝固点为-0.558,求该溶液的渗透浓度为多少? 某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃ 取某难挥发的非电解质100.00g溶于水,可使溶液的凝固点下降到271.15K,求此溶液常压下的沸点 一种难挥发非电解质水溶液,凝固点是-0.930℃.求:20℃时溶液的蒸气压.已知20℃时水的饱和蒸汽压为2.333×10 为何非电解质稀溶液的蒸气压下降,凝固点下降,沸点上升?(请说明得详细一些!) “根据依数性原理,HCl稀溶液的凝固点降低值与HCl的质量摩尔浓度成正比”这一说法为什么不对? 对具有相同质量摩尔浓度的非电解质溶液,AB型及A2B型强电解质溶液,凝固点的高低 难挥发非电解质溶液在不断沸腾时其沸点是否发生变化? 配制萘的稀苯溶液,利用凝固点降低法测定萘的摩尔质量,在凝固点时析出的物质是?A.萘 B.水 C.